| 1. 难度：简单 | |
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化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是（ ） A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语或名称表达正确的是 （ ） A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3 B．乙炔的分子结构模型示意图： C．H2O2的电子式： D．
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| 3. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．50ml，12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA B．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA C．向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓H2SO4转移电子数一定是2 NA D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
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| 4. 难度：简单 | |
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下列离子方程式中不正确的是（ ） A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O
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| 5. 难度：简单 | |
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下列实验正确的是（ ）
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| 6. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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| 7. 难度：中等 | |
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原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是 （ ） A、CO在正极通入 B、CO32— 在电池内部向正极移动 C、当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移 D、该电池电解质在固态时，电池无法工作
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| 8. 难度：简单 | |
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X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是 （ ） A．三种元素都是非金属元素 B．M、N投入水中所得溶液中溶质相同 C．三种化合物都是共价化合物 D．Z是地壳中含量最多的元素
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| 9. 难度：简单 | |
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下列除去杂质的方法，正确的是（ ） A．MgCl2溶液中含有FeCl3杂质只能用Mg通过沉淀转化除杂 B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液 C．NaCl溶液中含有KNO3 杂质，应采取加热蒸发，冷却结晶，过滤的方法 D．CO2中含有HCl杂质：通应入饱和NaHCO3溶液，洗气
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| 10. 难度：简单 | |
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在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（ ） A． pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl－ B． 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+ C． c（Al3+）＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2－、SO42- D．由水电离出的c（H+）＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－
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| 11. 难度：简单 | |
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某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al（OH）3↓， Mg2++2OH－= Mg（OH）2↓ B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+ C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1 D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 （ ） ① 非金属氧化物一定不是酸性氧化物 ② Mg、Al、 Fe 、Cu 都属于有色金属 ③ 电解质溶液的导电过程属于化学变化 ④ 北京奥运会奖牌“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如:Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O ⑤ 某胶体遇盐卤（MgCl2）或石膏水易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则该胶体遇BaCl2或Fe（OH）3胶体可发生聚沉，且说明Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+ ⑥ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 ⑦ Fe（OH）3 、FeCl2、SiH4 都不能直接用化合反应制备 A．①②④⑥ B．①②④⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
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| 13. 难度：中等 | |
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下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2 ②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加人过量H2SO4 ③向Ba（NO）3溶液中通人过量SO2 ④向石灰水中通人过量CO2 ⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量 A.①②③ B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①③
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| 14. 难度：简单 | |
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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A．开始加入合金的质量可能为3.6g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D．溶解合金时产生NO的体积为2.24L
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| 15. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
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| 16. 难度：简单 | |
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羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g） 反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变。 C．反应前H2S物质的量为7mol D． CO的平衡转化率为80%
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| 17. 难度：简单 | |
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按要求书写方程式： （1） 84消毒液与洁厕灵混合使用可能产生毒气,请用离子方程式表明该过程： ； （2） 酸性高锰酸钾能够氧化过氧化氢，请写出该反应的化学方程式： ； （3）化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，其反应离子方程式为（反应物写Fe3+） ； （4）已知酸性条件下NaClO2可以发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 .
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| 18. 难度：简单 | |
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A + B → X + Y + H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答： （1）若Y为黄绿色气体： ①当 A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是 ； ②当 A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：_________________________________________。 （2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为______________，检查其中刺激性气体产物X的方法是____________________。 （3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。过量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反应后，将溶液稀释至500mL，溶液中阴离子的物质的量浓度为______ _______。 （4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 。
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| 19. 难度：简单 | |
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亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2 ②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O； ③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+ 完成下列填空： （1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。 （2） B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。 （3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。 （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。 （5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。
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| 20. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：
（1）硫酸渣的成分中既能与酸又能与碱反应的是 ，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式： 。 （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
（3）滤渣A的主要成分为 ，滤液B含有的主要物质有 。 （4）如何证明洗涤环节充分洗净 。 （5）已知硫酸渣质量为a kg，假设铁红制备过程中铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为b kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 。（用题中所给数据计算并用最简整数比表示结果）
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| 21. 难度：简单 | |||||||||||||
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[化学——选修3：物质结构与性质] 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 （1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________ __________。 （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。 （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_ _
（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为___ __，孤电子对对数为__ ____ 与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列___ __式发生。 A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2 （5）已知ClO2-为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。 （6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是__________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同 的碘分子以配位数4交替配位形成层结构 B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 （7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为__________
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| 22. 难度：简单 | |
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[化学——选修5：有机化学基础] 对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线： ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； ②D可与银氨溶液反应生成银镜； ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l ：1。
答下列问题： （1）A的化学名称为 ； （2）由B生成C的化学反应方程式为 ； 该反应的类型为 ； （3）D的结构简式为 ； （4）F的分子式为 ； （5）G的结构简式为 ； （6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1,的是 （写结构简式）。
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