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原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应,CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐...

原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应,CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质,下列说法正确的是 (            

A、CO在正极通入

B、CO32— 在电池内部向正极移动

C、当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移

D、该电池电解质在固态时,电池无法工作

 

D 【解析】 试题分析:燃料电池中,燃料CO失电子发生氧化反应,所以在负极通入,故A错误;放电时,阴离子CO32-向负极移动,故B错误;温度和压强未知,无法计算CO的物质的量,故C错误;该电池电解质在固态时,电解质中不含自由移动的离子,电解质不能导电,则电池无法工作,故D正确。 考点:本题考查原电池原理。  
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考点分析:
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选项
 

实验
 

现象
 

结论
 

A.
 

将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
 

有气体生成,溶液呈血红色
 

稀硝酸将Fe氧化为Fe3
 

B.
 

将铜粉加1.0mol·L1Fe2SO43溶液中
 

溶液变蓝、有黑色固体出现
 

金属铁比铜活泼
 

C.
 

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
 

熔化后的液态铝滴落下来
 

金属铝的熔点较低
 

D.
 

0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液
 

先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀
 

CuOH2的溶度积比MgOH2的小
 

 

 

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下列实验正确的是( 

 

 

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下列离子方程式中不正确的是( 

A.FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.酸性高锰酸钾溶液中加入草酸:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸:2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O

D.将氧气通入酸性碘化钾溶液中:2I-+O2+4H+=I2+2H2O

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是  ( 

A.50ml,12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

B.常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C.向浓H2SO4中通入H2S气体,1mol浓H2SO4转移电子数一定是2 NA

D.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

 

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下列有关化学用语或名称表达正确的是 ( 

A.亚硫酸的电离方程式:H2SO32H++SO

B.乙炔的分子结构模型示意图:

C.H2O2的电子式:

D.的名称3-甲基-1-丁醇

 

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