下列离子方程式中不正确的是（ ）
A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．50ml，12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓H2SO4转移电子数一定是2 NA
D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
下列有关化学用语或名称表达正确的是 （ ）
A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3
2H+＋SO
B．乙炔的分子结构模型示意图：
C．H2O2的电子式：
D．
的名称3-甲基-1-丁醇
化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是（ ）
A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同
已知：将KI.盐酸.试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量.滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：
编 号 | 往烧杯中加入的试剂及其用量(mL) | 催化剂 | 溶液开始变蓝时间(min) | ||||
| H2O |
X 溶液 |
|
| |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 无 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 无 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3
| 0.6 |
回答下列问题：
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ，n=
（2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k为常数)，则：
①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=___________。
②根据上表数据可知，a、b的值依次为 和 。
（3）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率。
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。
②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程。
． (不必配平)
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52 mol电子；0.5mo1D元素的单质与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移，在B与D形成的化合物中,D的质量分数为52.94％,D原子核内有14个中子；每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价键。试填写下列空白：
（1）元素的名称D ,E 。
（2）C在B中燃烧生成的化合物的化学式
（3）A．B．C结合成的化合物的化学式是 。
