2015-2016学年甘肃省高二上期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

CO和H₂在ThNi₅作用下可以合成CH₄。

已知温度为T时：① CO(g)＋H₂O(g)  ===  CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH＝－41 kJ·mol^－1

② CH₄(g)＋2H₂O(g) === 4H₂(g) + CO₂(g)  ΔH＝+165 kJ·mol^－1

下列说法不正确的是（   ）

A．催化剂不能改变该反应的ΔH

B．①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和

C．②中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．CO(g)与H₂(g)合成CH₄(g)的反应为放热反应

2. 难度：中等

有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A₂＋3B₂2C₂的化学反应速率。甲测得：v(A₂)＝0.5 mol/(L·min)，乙测得：v(B₂)＝1.5 mol/(L·min)，则这两位同学的测定结果（   ）

A．都正确

B．都不正确

C．甲正确，乙不正确

D．都对或都错

3. 难度：中等

100 mL 6 mol·L^－1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（   ）

A．碳酸钠(固体)         B．水        C．碳酸氢钠溶液        D．氨水

4. 难度：中等

下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（   ）

A．混合物中各组分的浓度改变

B．混合体系中气体密度发生变化

C．正、逆反应速率改变

D．反应物的转化率改变

5. 难度：中等

下列说法中，正确的是（   ）

A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0

B．已知反应H₂ (g)＋I₂(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H₂ (g)＋2I₂(g)4HI(g)的平衡常数为2K

C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向

6. 难度：中等

25℃，下列溶液的pH值最小的是（   ）

A．0.01mol·L^-1HCl

B．pH=2的H₂SO₄溶液

C．c(OH^-)=10^-13 mol·L^-1

D．pH=1溶液加水稀释1倍

7. 难度：中等

下列对于水的电离平衡叙述不正确的是（   ）

A．将水加热，pH减小                

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K_w不变

C．向水中加入金属钠，c(H⁺)减小      

D．向水中通入氯化氢气体，平衡正向移动

8. 难度：困难

室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．0．lmol/L NaHS溶液：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

B．0．lmol/L Na₂CO₃溶液：c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)=0．lmol/L

C．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH₃COOH溶液等体积混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞ c(OH^-)= c(H⁺)

D．浓度均为0．1 mol/L的 ① NH₄Cl ②NH₄Al(SO₄)₂ ③ NH₄HCO₃三种溶液，其中c(NH₄⁺)：③＞①＞②

9. 难度：中等

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是（   ）

A．升高温度，AgCl的溶解度减小

B．在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag⁺)＝c(Cl^－)且二者乘积是一个常数

C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解的质量不变

10. 难度：中等

一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（   ）

A．CH₃OH(g)+O₂(g)-2e^- = H₂O(l)+CO₂(g)+2H+(aq)

B．O₂(g)+4H+(aq)+4e^-=2H₂O(l)

C．CH₃OH(g)+H₂O(l)-6e^- =CO₂(g)+6H⁺(aq)

D．O₂(g)+2H₂O(l)+4e^- =4OH^-

11. 难度：中等

下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（   ）

A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极电极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．牺牲阳极的阴极保护法，实际上“牺牲”的是原电池的负极

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

12. 难度：中等

室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（   ）

A．溶液中所有粒子的浓度都减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

13. 难度：困难

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指(      )

A．反应物A的百分含量

B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度

D．平衡混合气的平均摩尔质量

14. 难度：中等

电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn＋Ag₂O＝ZnO＋2Ag，下列说法错误的是（   ）

A．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动

B．该电池负极的电极反应式为：Zn＋2OH^－－2e^－＝ZnO＋H₂O

C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变

D．该电池的正极是Zn，负极是Ag₂O

15. 难度：中等

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)═Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是（   ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-═Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小65 g

16. 难度：困难

如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色．则下列说法正确的是（   ）

A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

C．(丁)装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

D．C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶1∶2∶2

二、填空题

17. 难度：中等

有浓度均为0.1 mol·L^-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：

（1）若溶液的C_(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是             (用“＞”“<”“=”表示),

（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c， 则它们的大小关系是             (用“=”表示)。

（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是                  。(用“=”表示)

（4）可逆反应2Cl₂(g)+2H₂O(g) 4HCl(g)+O₂(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度，Cl₂的转化率__________； ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________；③保持容器压强不变，加入He，则O₂的体积分数__________。

18. 难度：中等

（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol^－1，H-N键键能为391 kJ·mol^－1，根据化学方程式： N₂(g)+3 H₂(g)2NH₃(g)  ΔH=－92.4kJ·mol^－1。则N≡N键的键能是_________________

（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。

A．C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g) △H ＞ 0

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1） △H ＜ 0

C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H₂O（1） △H ＜ 0

（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式___________。

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则

①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为               。

②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL(标准状况下)时，溶液的pH=_______(假设电解后溶液体积不变)。

③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为         溶液

19. 难度：困难

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：

化学式	电离平衡常数
HCN	K＝4.9×10^－10
CH3COOH	K＝1.8×10^－5
H2CO3	K1＝4.4×10^－7，K2＝4.7×10^－11

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na₂CO₃溶液、C．CH₃COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)

（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为______       ___。

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na⁺)＞c(CN^-)，下列关系正确的是        。

A．c(H⁺)＞c(OH^-)

B．c(H⁺)＜c(OH^-)

C．c(H⁺)+c(HCN) = c(OH^-)

D．c(HCN)+ c(CN^-)=0.01mol/L

（4）浓的Al₂(SO₄)₃溶液和浓的小苏打(NaHCO₃)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。

（5）已知NaHC₂O₄水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；电荷守恒表达式 ___________________        。

（6）H₂C₂O₄溶液和KMnO₄酸性溶液可发生反应：H₂C₂O₄＋MnO₄^-＋H^＋→CO₂＋Mn^2＋＋H₂O，反应中每生成标况下4.48LCO₂气体，转移的电子的物质的量为__________mol。

三、实验题

20. 难度：中等

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为m mol·L^－1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁ mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL

请完成下列问题：

（1）正确的操作步骤是(填写字母)__→__→__→D→__。

（2）操作D中液面应调整到_______________；

（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是(  )

A．酸式滴定管未用待装溶液润洗

B．碱式滴定管未用待装溶液润洗

C．锥形瓶未用待装溶液润洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

（4）该烧碱样品的纯度计算式是__________________________________________。

四、填空题

21. 难度：困难

Ⅰ．CO可用于合成甲醇。在压强为0．1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H₂，在催化剂作用下合成甲醇：

CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：

（1）该反应属于          反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）100℃时，该反应的平衡常数：K＝            (用a、b  的代数式表示)。

（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H₂，达到平衡时CO转化率

     (填“增大”“不变”或“减小”)

Ⅱ．T ℃时，纯水中c(OH^－)为10^－6 mol·L^－1，则该温度时

（1）将pH＝3 的H₂SO₄溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为        。

（2）若1体积pH₁＝a的某强酸溶液与10体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是           。

Ⅲ． 在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0． 2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

（1）该氢氧化钠溶液浓度为________________。

（2）在B点，a_________12．5 mL(填“＜”“＞”或“=”)。

（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_____________________。