Question

有浓度均为0.1 mol·L^-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：

（1）若溶液的C_(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是             (用“＞”“<”“=”表示),

（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c， 则它们的大小关系是             (用“=”表示)。

（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是                  。(用“=”表示)

（4）可逆反应2Cl₂(g)+2H₂O(g) 4HCl(g)+O₂(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度，Cl₂的转化率__________； ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________；③保持容器压强不变，加入He，则O₂的体积分数__________。

Answer

(6分)（1）b＞a＞c ；（2）a=c=2b；（3）a=c=1/2b；（4）减小，不变，增大。

【解析】

试题分析：（1）硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c(H+)=c(HCl)=0.1mol/L，c(H+)=2c(H2SO4)=0.2mol/L，c(H+)＜c(CH3COOH)=0.1mol/L，所以它们的大小关系是b＞a＞c；

（2）三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中的2倍，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，盐酸和醋酸需要的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的一半，所以需三种酸的体积大小关系是a=c=2b，故答案为：a=c=2b；

（3）等体积等浓度的三种酸中，氢元素的物质的量2n(HCl)=2n(CH3COOH)=n((H2SO4)，根据氢原子守恒知，生成氢气的体积大小顺序是a=c=b；

（4）①该反应的正方向为吸热反应，所以降低温度，平衡逆移，Cl2的转化率 减小；

②保持容器体积不变，加入He，容器体积不变，各物质的浓度不变，所以对反应无影响，所以HCl的物质的量不变；

③保持容器压强不变，加入He，体积变大，反应物所占分压减小，平衡正移，则O2的体积分数增大。

考点：考查电解质的电离、温度、压强对化学平衡的影响。