2015-2016学年湖南省娄底市高二下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（  ）

A．可利用废油脂制肥皂

B．合金中可能含有非金属元素

C．水玻璃可用于制造木材防火剂      

D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料

2. 难度：简单

下列化学用语或图示表达正确的是（ ）

A．乙烯的比例模型       

B．Na⁺的结构示意图

C．葡萄糖的实验式C₆H₁₂O₆

D．CO₂的电子式

3. 难度：中等

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）

A．金刚石属于金属单质         

B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl₄是一种化合物          

D．这个反应是置换反应

4. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）

A．7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24 L CHCl₃的分子数为0.1N_A

C．1 L 0.1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2N_A

D．0.1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移电子数为0.3N_A

5. 难度：中等

五种短周期元素的某些信息如表所示：

元素	有关信息
X	最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
Y	M层上有3个电子
Z	短周期元素中原子半径最大的主族元素
W	其单质是淡黄色固体
Q	最高正价与最低负价代数和为6

下列说法正确的是（ ）

A．简单离子的半径大小顺序为W＞Q＞Z＞Y

B．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色

C．单质熔点高低的顺序为Z＞Y＞X       

D．Z与W元素只能形成原子个数比为2∶1的化合物

6. 难度：中等

下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（  ）

A．分子式为C₃H₇O₂N     

B．能通过聚合反应生成高分子化合物

C．能发生取代反应       

D．该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应

7. 难度：中等

已知HCN的电离常数K＝6.2×10^－10，用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（   ） 

A．c（CN^－）＞c（Na^＋）                     

B．c（CN^－） ＞ c（HCN）

C．c（HCN）＋c（CN^－）＝0.2 mol·L^－1        

D．c（CN^－）＋c（OH^－）＝0.1 mol·L^－1

8. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

A．0.l mol·L^-1的NaAlO₂溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．含有大量ClO^- 溶液中：K⁺、OH^-、I^-、SO₃^2-

D．c（Al³⁺）=0.1 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、AlO₂^-、SO₄^2-

9. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋ Ag^＋＝Zn^2＋＋Ag

B．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O

C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑

D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

10. 难度：中等

下图所示的实验，能达到实验目的的是 （ ）

A	B	C	D
验证化学能 转化为电能	证明温度 对平衡移动的影响	验证铁 发生析氢腐蚀	验证AgCl 溶解度大于Ag2S

11. 难度：压轴

贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H₂SO₄反应可回收Se。在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO₂+4KI+4HCl=Se+2I₂+4KCl+2H₂O；②Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂+ SeO₂+2H₂O。下列叙述正确的是（ ）

A．反应①中Se是氧化产物，I₂是还原产物   

B．反应②中浓H₂SO₄是氧化剂，SeO₂是还原产物

C．反应①中每有1.0mol I₂生成，转移电子数目为4 N_A

D．SeO₂、H₂SO₄（浓）、I₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞ SeO₂＞ I₂

12. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是（  ）

A．图甲表示向CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a＞b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂（g）N₂O₄（g），相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H<0

13. 难度：困难

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（ ）

A．燃料电池工作时，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^－＝ 4OH^－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出                         

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

14. 难度：压轴

亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^－等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^－没有画出）。则下列分析不正确的是（  ）

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO₂的电离平衡常数的数值K_a＝10^－6

C．使用该漂白剂的最佳pH为3

D．25℃时，同浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合，混合溶液中有c（HClO₂）＋2c（H^＋）＝c（ClO₂^-）＋2c（OH^－）

二、简答题

15. 难度：困难

海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-、SO₄^2-、HCO₃^-等离子。

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。回答下列问题：

（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的_________。

（2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入药品的顺序可以为__________（填序号）

①NaOH溶液      ②BaCl₂溶液     ③过滤后加盐酸    ④Na₂CO₃溶液

（3）过程②中由MgCl₂·6H₂O制得无水MgCl₂，应如何操作____________________。

（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将__________转化为_________的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_____________

（5）从第③步到第④步的目的是____________________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用SO₂吸收。主要反应的化学方程式为______________________________。

16. 难度：困难

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe₂O₃（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO₂（g）    ΔH = a kJ mol^－1

（1）已知： ①Fe₂O₃（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g）    ΔH₁ = + 489.0 kJ mol^－1 

②C（石墨）+CO₂（g） = 2CO（g）            ΔH₂ = + 172.5 kJ mol^－1

则a =      kJ mol^－1。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =      ，温度升高后，K值     （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2[
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

① 甲容器中CO的平衡转化率为      。

② 下列说法正确的是      （填字母）。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态  

b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3        

d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a~c装置中，能保护铁的是      （填字母）。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是      （填名称）。

三、实验题

17. 难度：困难

“摩尔盐”[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500 ℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。

（1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

A．Fe₂O₃ SO₂ NH₃ H₂O        

B．FeO SO₃ NH₃ H₂O

C．FeO SO₂ NH₃ H₂O          

D．Fe₂O₃ SO₃ SO₂ NH₃ H₂O

根据所学知识，可确定________不成立（填序号）。

（2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加________（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。

（3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N₂，目的是____________________。

②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为______________________。

③实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄稀溶液，不褪色证明产物不含______________________。

（4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是________（填序号）。

四、推断题

18. 难度：困难

常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：

已知：

（1）羟苯水杨胺的分子式为_________。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是（填代号）_______。

A．1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应  

B．不能发生硝化反应

C．可发生水解反应                             

D．可与溴发生取代反应

（2）D的名称为__________。  

（3）A→B所需试剂为____________；

（4）B→ C反应的化学方程式为_____________________________。

（5）F存在多种同分异构体。

① F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填代号）____。

A．质谱仪      B．红外光谱仪        C．元素分析仪         D．核磁共振仪

② F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有_________种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式___________________