Question

“摩尔盐”[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500 ℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。

（1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

A．Fe₂O₃ SO₂ NH₃ H₂O        

B．FeO SO₃ NH₃ H₂O

C．FeO SO₂ NH₃ H₂O          

D．Fe₂O₃ SO₃ SO₂ NH₃ H₂O

根据所学知识，可确定________不成立（填序号）。

（2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加________（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。

（3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N₂，目的是____________________。

②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为______________________。

③实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄稀溶液，不褪色证明产物不含______________________。

（4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是________（填序号）。

Answer

（1）C

（2）Ba（OH）2 KSCN溶液，不变红（“BaCl2或Ba（NO3）2”不给分，“NH4SCN溶液”也给分）

（3）①使反应生成的气体进入B、C装置中（只要答出“赶出分解生成的SO2和SO3”均给分）

②H2O2＋SO2＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋ ③FeO

（4）D

【解析】

试题分析：Ⅱ．（1）摩尔盐中N为-3价，Fe为+2价，S为+6价，

A．Fe2O3、SO2、NH3、H2O 反应时Fe元素的化合价升高，S元素化合价降低，符合氧化还原反应规律，故A正确；

B．FeO、NH3、SO3、H2O，反应时没有元素化合价的变化，只是发生分解反应，故B正确；

C．FeO、SO2、NH3、H2O反应时只有S元素的化合价降低，不符合氧化还原反应规律，故C错误；

D．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O反应时，Fe的化合价升高，S的化合价降低，符合氧化还原反应规律，故D正确．故答案为：C；

（2）摩尔盐中含有的三种离子分别为亚铁离子、硫酸根和铵根，验证铵根需要氢氧根、验证硫酸根需要钡离子，依据所给试剂判断还需要氢氧化钡；亚铁离子若变质应生成铁离子，铁离子遇KSCN变红色，若不变红色，说明未被氧化，故答案为：Ba（OH）2；硫氰化钾溶液，溶液不变红色；

（3）①A中固体充分加热较长时间后，产生气体有一部分残留在装置中，通入氮气可以使分解生成的气体在B、C装置中完全吸收；故答案为：使分解产生的气体在B、C中被吸收充分；

②C中有白色沉淀生成，是因为SO2被双氧水氧化成SO42-，SO42-再与Ba2+结合成沉淀BaSO4则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；故答案为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；

③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含有还原性的物质，即不含有FeO，故答案为：FeO；

（4）分析（3）中实验②③得出，B中有白色沉淀，说明产物有三氧化瑞，所以分解产物中一定含有SO2，三氧化硫，一定不含有FeO，即推断D一定正确，故选D。

考点：探究物质的组成或测量物质的含量