2015-2016学年福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列过程中，一定需要通电才能实现的是

A．电解质电离     B．电化学防腐

C．蓄电池放电      D．电解精炼铜

2. 难度：中等

下到化学用语表示正确的是

A．四氯化碳分子的比例模型：    

B．CH₃CH₂NO₂与H₂NCH₂COOH互为同分异构体

C．氯乙烷结构简式：CH₂ClCH₂Cl

D．丙烯的键线式：

3. 难度：简单

通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是

A．甲烷的产量     B．苯的产量     C．乙醇的产量     D．乙烯的产量

4. 难度：中等

常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是

共价键	H﹣H	F﹣F	H﹣F	H﹣Cl	H﹣I
E（kJ•mol^﹣1）	436	157	568	432	298

A．432 kJ•mol^﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol^﹣1

B．表中最稳定的共价键是H﹣F键

C．H₂（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol^﹣1

D．H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJ•mol^﹣1

5. 难度：中等

“水煤气（CO、H₂）-空气”燃料电池的工作原理如图所示，其中a、b均 为惰性电极。下列叙述正确的是

A．甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气

B． a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

C．用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4 g，至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L

D．a电极的反应式包括：CO + 4OH^- + 2e^- == CO₃^2- + 2H₂O

6. 难度：困难

一定条件下，实验室利用下图所示装置，通过测电压求算 K_sp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法错误的是 

A．该装置工作时化学能转化为电能

B．左池中的银电极作正极

C．总反应为Ag⁺(aq) ＋ Cl⁻(aq)AgCl(s)

D．盐桥中的K⁺向右池方向移动

7. 难度：困难

用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快   

D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺

8. 难度：简单

室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号

9. 难度：困难

T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，发生反应：

CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) ∆H = - 49.0 kJ·mol^-1。

测得H₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示：

下列说法不正确的是

A．0~10min内v(H₂) = 0.3 mol·L^-1·min^-1

B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO₂与H₂的转化率相等

C．T℃时，当有32 g CH₃OH生成时，放出49.0 kJ的热量

D．达到平衡后，升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

10. 难度：困难

已知，I₂（aq）+I^﹣（aq） I₃^﹣（aq）．某I₂、KI溶液中，c（I₃^﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是

A．反应I₂（aq）+I^﹣（aq）I₃^﹣（aq）△H＞0

B．状态A的c （I₂）比状态D的小

C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率

D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

11. 难度：中等

常温下，下列说法正确的是

A．分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH 

B．pH＝a的CH₃COOH溶液加水稀释10ⁿ倍后，pH＝a+n

C．pH相等的CH₃COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同

D．Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO)＋2c(H₂CO₃)

12. 难度：中等

室温下，有pH均为9，体积均为10 mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液，下列说法正确的是

A．两种溶液中的c(Na⁺)相等

B．两溶液中由水电离出的c(OH^-)之比为10^-9/10^-5

C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

13. 难度：困难

第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol·L^-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性:Z＞W＞Y

B. 简单离子半径:Z＜W

C. Y元素存在同素异形体

D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中时，溶液呈中性

14. 难度：中等

常温下，下列溶液一定呈碱性的是

A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合

B．0.1mol·L^-1盐酸和0.1mol·L^-1氨水等体积混合

C．0.1mol·L^-1氨水和0.1mol·L^-1氯水铵溶液等体积混合

D．一定体积pH=5的稀硫酸加水稀释10³倍

15. 难度：中等

常温下，下列有关叙述正确的是

A．0.1 mol·L^-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小

B．pH=7的NH₄Cl和氨水混合溶液中，c（NH⁺₄）=c(Cl^—)

C．加热滴有酚酞的CH₃COONa溶液，溶液颜色变浅

D．0. 1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，c（HCO^—₃）＞c（OH^—）

16. 难度：困难

25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是

	AgCl	Ag2CrO4	AgI
颜色	白	砖红	黄
Ksp	1.8×10^-10	1.0×10^-12	8.5×10^-17

	AgCl	Ag2CrO4	AgI
	白	砖红	黄
Ksp	1.8×10^-10	1.0×10^-12	8.5×10^-17

A．AgCl、Ag₂CrO₄、AgI饱和溶液中c(Ag⁺)依次减弱

B．Ag₂CrO₄饱和溶液中c（Ag⁺）约为1.0×10^-6mol·L^-1

C．向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色

D．向等浓度的KCl与K₂CrO₄混合液中加少量AgNO₃溶液，将生成砖红色沉淀

17. 难度：简单

下列关于乙烯说法正确的是

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同

B．工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应

C．水果运输中为延长果实成熟期，常在车厢里放置浸泡过KMnO₄溶液的硅藻土

D．乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰

18. 难度：中等

下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应

D．乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应

19. 难度：中等

下列对有机物结构的叙述中不正确的是

A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面

B．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数

C．属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的

D．CH₂Cl₂只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构

20. 难度：中等

下列烃分子的二氯代物有三种的是

A.

B.

C.

D.

21. 难度：中等

有关分子结构的下列叙述中正确的是

①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上

③12个碳原子不可能都在同一平面上

④12个碳原子有可能都在同一平面上

A．①② B．②③   C．①③   D．②④

22. 难度：中等

某有机物结构简式如图，下列说法错误的是

A．该有机物属于饱和链烃

B．该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到

C．该烃与2，3﹣二甲基丁烷互为同系物

D．该烃的一氯取代产物共有5种

23. 难度：中等

某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是

A．分子式为C₁₃H₁₈Cl

B．能使酸性KMnO₄溶液褪色，但不能使溴水褪色

C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H₂反应

D．该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物

24. 难度：简单

某烃与氢气发生反应后能生成（CH₃）₂CHCH₂CH₃，则该烃不可能是

A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯

B．2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯

C．3﹣甲基﹣1﹣丁烯

D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

25. 难度：困难

已知化合物B₃N₃H₆（硼氮苯）与C₆H₆（苯）的分子结构相似，如图：则硼氮苯的二氯取代物B₃N₃H₄Cl₂的同分异构体的数目为

A. 2    B. 3    C. 4    D. 6

二、推断题

26. 难度：困难

以乙炔为原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下：

请完成下列各题：

（1）写出物质的结构简式：A_____________，C_____________;

（2）写出反应的化学方程式:

反应①：_____________________                               ；

反应③：_____________________                               ；

反应⑦：____________________                               。

三、实验题

27. 难度：简单

用菱锰矿（主要含MnCO₃、FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂）制备MnSO₄·H₂O的工艺流程如下：

Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H₂SO₄，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量MnO₂，过滤；

Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；

Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；

Ⅴ．检验产品纯度。

（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是         。

（2）将MnO₂氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：

MnO₂ +Fe²⁺+      ＝Mn²⁺ +  Fe³⁺ +      

（3）与选用Cl₂作为氧化剂相比，MnO₂的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、           。

（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5	7.6
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8	10.2

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

步骤Ⅲ中a的取值范围是         。

（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。

已知一定条件下，MnO₄^－与Mn²⁺反应生成MnO₂ 。取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为        。

四、填空题

28. 难度：简单

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：  

（1）写出X的原子结构示意图_______________。

（2）列举一个事实说明X非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)

（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是__________            (用离子方程式表示)

II．运用所学化学原理，解决下列问题：

（4）已知：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________;

（5）已知：①C(s)+ O₂(g)= CO₂(g)H="a" kJ· mol^-1；②CO₂(g) +C(s)="2CO(g)"H="b" kJ· mol^-1；③Si(s)+ O₂(g)=SiO₂(s)H="c" kJ· mol^-1。工业上生产粗硅的热化学方程式_______________________________；

（6）已知：CO(g)+H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g)。右上表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H____ 0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H₂O起始浓度相等，CO平衡转化率为            。

29. 难度：中等

氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等。

（1）以N₂ 和H₂ 为原料合成氢气为: N₂(g) + 3 H₂(g) 2NH₃(g)  △H=Q kJ•mol^—1。已知键键能为946 kJ•mol^—1 ，H-H键键能为436kJ• mol^—1,N-H键键能为391kJ• mol^—1，则Q=_______。

（2）将体积均为560 mL(标准状况下)的SO₂  和Cl₂ 同时缓慢通A水中，得到1.0 L溶液，则溶液pH=_______。

（3）物质的量浓度相等的NH₄HSO₃溶液和NaHSO₃ 溶液中，阴离子的电离程度较小的是__________（填化学式），原因是___________                           。

（4）用惰性电极电解NaHSO₃ 溶液的装置如图所示，则I是___________（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为___________。

（5）氨水是一种常见的沉淀剂。向1.0 L 2.0×10^—4mol•L^—1的MgCl₂ 溶液中通入（不考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成。

①写出生成白色沉淀的离子方程式____________________.

②当反应中开始有白色沉淀出现时，通人的体积（标准状况）为___________mL。

(已知实验条件下NH₃.H₂O的电离平衡常数为1.8×l0^—5，Ksp=[Mg(OH)₂]=1.8×l0^—11)