Question

T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，发生反应：

CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) ∆H = - 49.0 kJ·mol^-1。

测得H₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示：

下列说法不正确的是

A．0~10min内v(H₂) = 0.3 mol·L^-1·min^-1

B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO₂与H₂的转化率相等

C．T℃时，当有32 g CH₃OH生成时，放出49.0 kJ的热量

D．达到平衡后，升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

Answer

D

【解析】

试题分析：A．0～10min内H2的物质的量从6mol减小为3mol，所以v（H2）=(6-3)/10=0.3 mol·L-1·min-1,故正确；B．平衡时c（H2）=3mol/L，c（CO2）=1mol/L，c（CH3OH）=1mol/L，c（H2O）=1mol/L，所以平衡常数K=（1×1）/（1×32）=1/27，CO2和H2的转化率均为50%，故B正确；C．由图可知，平衡时生成1molCH3OH，放出热量为49kJ，32gCH3OH的物质的量为32/32=1mol，所以放出49.0kJ的热量，故正确；D．△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，而平衡后再充入CO2气体，平衡正向移动，可以提高H2的转化率，故D错误。

考点：物质的量浓度随时间的变化曲线，化学平衡的计算