常温下，下列溶液一定呈碱性的是 A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3C...

常温下，下列溶液一定呈碱性的是

A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合

B．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1氨水等体积混合

C．0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1氯水铵溶液等体积混合

D．一定体积pH=5的稀硫酸加水稀释103倍

C 【解析】试题分析：A、氢氧化钠的浓度为10-3mol/L，醋酸的浓度大于10-3mol/L,反应后醋酸有剩余，溶液显酸性，故错误；B、二者恰好完全反应生成氯化铵，显酸性，故错误；C、氨水的电离大于铵根离子水解，溶液显碱性，故正确；D、硫酸稀释后仍显酸性，故错误。考点：溶液的酸碱性的判断

考点分析：

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第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性:Z＞W＞Y

B. 简单离子半径:Z＜W

C. Y元素存在同素异形体

D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中时，溶液呈中性

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室温下，有pH均为9，体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是

A．两种溶液中的c(Na+)相等

B．两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5

C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

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常温下，下列说法正确的是

A．分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH

B．pH＝a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pH＝a+n

C．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同

D．Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

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已知，I2（aq）+I﹣（aq） I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是

A．反应I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0

B．状态A的c （I2）比状态D的小

C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率

D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

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T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：

CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ∆H = - 49.0 kJ·mol-1。

测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示：

下列说法不正确的是

A．0~10min内v(H2) = 0.3 mol·L-1·min-1

B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等

C．T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量

D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

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