| 1. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（ ）
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| 2. 难度：中等 | |
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Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是（ ） A. Na3N与盐酸反应生成的都是盐 B. Na＋和N3－的电子层结构不相同 C. Na＋的半径大于N3－的半径 D. 在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂
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| 3. 难度：简单 | |
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下列有关环境问题的说法正确的是（ ） A．臭氧的体积分数超过10-4 %的空气有利于人体健康 B．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨 C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
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| 4. 难度：简单 | |
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科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3，如图： A．分子中 N、O 间形成的共价键是极性键 B．图中加“*”N原子的杂化方式为sp3 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子
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| 5. 难度：中等 | |
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湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①Cl2 ②NO2 ③H2S ④SO2 ⑤溴蒸气 ⑥HCl中的 （ ） A．①④⑤ B．①②⑤ C．①②⑥ D．①②④⑤
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| 6. 难度：困难 | |
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对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42-，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验: ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ） A．Br－ B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+
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| 7. 难度：中等 | |
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下列反应发生后，溶液中H＋浓度未出现显著增大的是（ ） ①将SO2通入溴水中 ②将SO2通入品红溶液中 ③将H2S通入CuSO4溶液中 ④将Cl2通入KI溶液 A．①② B．②④ C．②③ D．③④
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| 8. 难度：中等 | |
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不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ） A. H2O的热稳定性强于H2S B. 硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊 C. H2O是液体，H2S常温下是气体 D. 氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
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| 9. 难度：中等 | |||||||
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
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| 10. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. H2O2的电子式： B. F—的结构示意图： C. 中子数为20 的氯原子：2017Cl D. NH3的电子式：
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| 11. 难度：简单 | |
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海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液； ⑤过滤。合理的操作顺序是（ ） A. ①②③④⑤ B. ①③⑤②④ C. ②⑤①③④ D. ②①③⑤④
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| 12. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
又知该铁合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该铁合金不适合用作（ ） A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳
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| 13. 难度：简单 | |
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下列描述中正确的是（ ） A. CS2分子的立体构型为V形 B. ClO3—的空间构型为平面三角形 C. SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化
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| 14. 难度：简单 | |
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下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（ ） A. 2s22p4 B. 3s23p4 C. 4s24p4 D. 5s25p4
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| 15. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是（ ） A. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 B. 某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素 C. 任何原子或离子的组成中都含有质子 D. 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
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| 16. 难度：中等 | |
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现有等体积混合而成的4组气体．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是 A．h4＞h2＞h3＞h1 B．h4＞h3＞h2＞h1 C．h2＞h3＞h1＞h4 D．h3＞h2＞h1＞h4
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| 17. 难度：简单 | |
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某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－和ClO3－的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比（ ） A． 21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
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| 18. 难度：中等 | |
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28g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与2.24L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（ ） A． 3.2g B．6.4g C．12.8g D．21.6g
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| 19. 难度：简单 | |
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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属。试回答： （1）C的元素名称为 。 （2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）______________。 （3）A与B形成的三原子分子的结构式是 ，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是 。 （4）请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式______________
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。 （2）X的电负性比Y的 （填“大”或“小”），XY2的价层电子对模型为 。 （3）X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是 ，沸点较高的是 （写化学式）。 （4）化合物XYZ2中σ键和π键个数比为 。 （5）写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式 。
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| 21. 难度：中等 | |
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海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。下图是对海水资源的综合利用的示意图。
请回答下列问题： （1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为 （2）制备镁的工艺中，从卤水到 （3）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 （填字母序号）。 A、
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| 22. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得。 （1）氨气的发生装置可以选择下图中的_______，反应的化学方程式为__________________。
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。 （3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验（填写表中空白）:
（4）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是 。 （5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①﹥②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：
你认为上述方案 （填“合理”或“不合理”），请分析： （如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）。 （6）为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验：将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。
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