Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属。试回答：

（1）C的元素名称为         。

（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）______________。

（3）A与B形成的三原子分子的结构式是      ，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是      。

（4）请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式______________

Answer

（1）硅；

（2）H2O＞ NH3＞CH4＞SiH4；

（3） O=C=O；；

（4） 2C+SiO2 2CO + Si

【解析】试题分析：A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，则B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，故A为C元素，C为Si元素，D为Na元素；E的原子半径大于B（O）、小于A（碳），则E为N元素。

（1）C为Si元素，故答案为：硅；

（2）非金属性O＞N＞C＞Si，故氢化物的稳定性为H2O＞NH3＞CH4＞SiH4，故答案为：H2O＞NH3＞CH4＞SiH4；

（3）A与B形成的三原子分子为CO2，其结构式为O=C=O，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物为Na2O2，电子式是，故答案为：O=C=O；；

（4）由以上5种元素中部分元素形成的物质，碳和二氧化硅反应生成硅，反应方程式为2C+SiO2 2CO + Si，故答案为：2C+SiO2 2CO + Si。

【考点定位】考查位置结构性质的相互关系应用

【名师点晴】本题考查元素位置结构性质的关系，关键是正确推断元素的种类，注意根据原子位置关系及半径大小找出其在周期表中的相对位置。1～20号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；（9）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；（10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。