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科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3,如图:。已知该分子中 ...

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 NNO23如图。已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1°下列有关NNO23的说法不正确的是     

A.分子中 NO 间形成的共价键是极性键     

B.图中加“*”N原子的杂化方式为sp3

C.该物质既有氧化性又有还原性                

D15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子

 

D 【解析】 试题分析:A、N(NO2)3是一种共价化合物,N、O原子之间形成的化学键是极性键,故A正确;B、分子中N原子与三个原子相连,含有1个孤对电子,杂化方式为sp3,故B正确;C、该分子中的氮元素为+3价,+3价氮既有氧化性又有还原性,故C正确;D、N(NO2)3的相对分子质量为152,15.2 g N(NO2)3为0.1mol,该物质的分子中所含原子为1NA即6.02×1023个原子,故D错误。故选D。 【考点定位】考查化学键、分子结构、氧化还原反应 【名师点晴】本题题干信息比较新颖,同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算。根据价层电子对互斥理论来分析解答,注意孤电子对个数= (a-xb)中各个字母的含义,根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数= (a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。  
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考点分析:
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下列有关环境问题的说法正确的是    

A.臭氧的体积分数超过10-4 %的空气有利于人体健康  

BpH5.67.0之间的雨水通常称为酸雨

C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量     

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染

 

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Na3N是离子化合物,它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是( )

A. Na3N与盐酸反应生成的都是盐

B. NaN3的电子层结构不相同

C. Na的半径大于N3的半径

D. Na3N与水的反应中,Na3N做还原剂

 

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有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是(     )

选项
 

古文或谚语
 

化学解释
 

A
 

日照香炉生紫烟
 

碘的升华
 

B
 

以曾青涂铁,铁赤色如铜
 

置换反应
 

C
 

煮豆燃其箕
 

化学能转化为热能
 

D
 

雷雨发庄稼
 

自然固氮
 

 

 

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25时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉不考虑反应前后溶液体积的变化),反映开始至2min末收集到氢气1.12L标准状况),在此之后,又经过4min铁粉全部溶解。则:

1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?

2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少?

3)前2min与后4min相比,反应速率哪个较快?为什么?

 

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将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤,将滤液加热至60后,再加入Na2CO3溶液,最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMnOH)2·cH2O]。

1)用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时,所用铁屑需比理论值略高,原因是           ,反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡,其目的是                   

2)为测定碱式碳酸锰组成,取7.390 g样品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(标准状况),并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)

 

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试题属性

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