2015-2016学年四川省成都市高二下4月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列化学电池不易造成环境污染的是（  ）

A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池

2. 难度：中等

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）

A. He    B.     C. 1s²    D.

3. 难度：中等

下列叙述不正确的是（  ）

A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2Cl^﹣﹣2e^﹣═Cl₂↑

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣

D．铁表面镀锌，铁作阳极

4. 难度：中等

若某基态原子的外围电子排布式为4d¹5s²，则下列说法正确的是（ ）

A. 该元素基态原子中共有3个电子

B. 该元素原子核外有5个电子层

C. 该元素原子最外层共有3个电子

D. 该元素原子M能层共有8个电子

5. 难度：中等

如图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（  ）

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

6. 难度：中等

肯定属于同族元素且性质相似的是（  ）

A．原子核外电子排布式：A为1s²2s²，B为1s²

B．结构示意图：A为，B为

C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

7. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是（  ）

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞③=②＞①

8. 难度：中等

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（  ）

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e^﹣═Fe³⁺

9. 难度：困难

下列推断正确的是（  ）

A．BF₃是三角锥形分子

B．NH的电子式：，离子呈平面形结构

C．CH₄分子中的4个C﹣H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s﹣p σ键

D．CH₄分子中的碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s﹣sp³σ键

10. 难度：中等

用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（  ）

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D．用带火星的木条检验阳极产物

11. 难度：中等

下列叙述中正确的是（  ）

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的极性分子

C．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子

12. 难度：中等

有关晶体的下列说法中正确的是（  ）

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

13. 难度：困难

某固体酸燃料电池以Ca（HSO₄）₂固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂═2H₂O，下列有关说法正确的是（  ）

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H₂

D．H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

14. 难度：中等

下列说法不正确的是（  ）

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N₂分子中有一个σ键，2个π键

15. 难度：中等

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（  ）

A．BeCl₂与BF₃      B．CO₂与SO₂      C．CCl₄与NH₃      D．C₂H₂和C₂H₄

16. 难度：中等

下列说法中错误的是：（  ）

A．SO₂、SO₃都是极性分子

B．在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

17. 难度：中等

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（  ）

A．熔点：CO₂＞KCl＞SiO₂

B．水溶性：HCl＞H₂S＞SO₂

C．沸点：CH₃OCH₃＞CH₃CH₂OH

D．热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

18. 难度：简单

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（  ）

A．在熔融电解质中，O^2﹣移向负极

B．电池的总反应是：2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂+4e^﹣=2O^2﹣

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀+26e^﹣+13O^2﹣=4CO₂↑+5H₂O

19. 难度：简单

下列有关晶体的叙述中，错误的是（  ）

A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等且最近的Na⁺共有6个

C．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积

D．干冰晶体中，每个CO₂分子周围距离相等且最近的CO₂分子共有12个

20. 难度：中等

下列关于晶体的说法一定正确的是（  ）

A．分子晶体中都存在共价键

B．

CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺和12个O^2﹣相紧邻

C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

二、填空题

21. 难度：中等

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y位于元素周期表第     周期第     族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是     （写化学式）．

（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在     个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是     ，键长较长的是     ．

（3）W的基态原子价电子排布式是     ．

工业上以W₂Y为原料制备W的化学方程式为 Cu₂S+2O₂2Cu+2SO₂，通过该方法冶炼得到的W的单质含有锌、铁、镍、银、金等杂质，除去这些杂质常用的方法叫     ，请标出右图所示装置中电极材料名称及电解质溶液名称．

（4）W形成的氧化物W₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有     个W原子．

22. 难度：简单

如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．

请回答：

（1）B极是电源的      ，一段时间后，甲中溶液颜色      ，丁中X极附近的颜色

逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明      ，在电场作用下向

Y极移动．

（2）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是      （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液

是      溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），甲中溶液的pH      （填“变大”、“变小”或“不变”），丙中镀件上析出银的质量为      ．

（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为      ．

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是                  

（5）用甲装置电解100毫升0.2molAgNO₃、0.4molCu（NO₃）₂、0.6molKCl的混合液，若在一极析出19.2gCu，在另一极产生的气体在标况下的体积为      L．

23. 难度：简单

原子序数小于20的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素之一，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W形成的常见单质既能与强酸反应，又能与强碱反应．回答下列问题：

（1）Y₂X₄分子中Y原子轨道的杂化类型为      ，1mol Y₂X₄含有σ键的数目为      ．

（2）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是      ．

（3）化合物ZX₃在水中的溶解度比化合物YX₄大得多，其主要原因是      ．

（4）请写出W单质和强碱溶液反应的离子方程式      ，W单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中铝原子的配位数为      ，若已知W的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，W的相对原子质量为M，该晶体的密度为     （用字母表示）．

（5）立方ZnS晶胞结构如图丁所示：，立方体的顶点和面心位置为Zn²⁺，则Zn²⁺的配位数为      ，若其晶胞边长为a pm，a位置Zn²⁺与b位置S^2﹣之间的距离为          pm（列式表示）．

24. 难度：简单

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，用离子方程式表示其原因      ．为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的      （填字母序号）．  

a．NH₃      b．CO₂      c．NaOH      d．HNO₃

②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为      ．

（2）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于      处．

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为      ．