Question

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（  ）

A．BeCl₂与BF₃      B．CO₂与SO₂      C．CCl₄与NH₃      D．C₂H₂和C₂H₄

Answer

C

【解析】

试题分析：根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．

【解析】
A．BeCl2分子中价层电子对个数=2+（2﹣2×1）=2，所以其中心原子杂化类型为sp；BF3分子中价层电子对个数=3+（3﹣3×1）=3，中心原子杂化类型分别为sp2，故A错误；

B．CO2分子中价层电子对个数=2+（4﹣2×2）=2，所以其中心原子杂化类型为sp；SO2分子中价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，中心原子杂化类型分别为sp2，故B错误；

C．CCl4分子中价层电子对个数=2+（4﹣4×1）=4，NH3分子中价层电子对个数=3+（5﹣3×1）=4，所以中心原子杂化类型均为sp3，故C正确；

D．C2H2中每个碳原子含有2个价层电子对，C2H4中每个碳原子含有3个价层电子对，所以其中心原子杂化类型分别为sp、sp2，故D错误；

故选 C．