2015-2016学年湖南师大附中高一下第一次段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

关于铭的说法正确的是（ ）

A. 质子数为18    B. 中子数为40

C. 质量数为58    D. 核外电子数为22

2. 难度：简单

下列说法不正确的是（ ）

A. 在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高

B. 所有碱金属均为银白色

C. 同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高

D. 液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存

3. 难度：中等

下列说法中错误的是（ ）

A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱

C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

4. 难度：简单

下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）

A. 过渡元素全部都是副族元素

B. 短周期共有32 种元素

C. 科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

D. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族

5. 难度：中等

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（  ）

A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF       

B．原子半径大小：Na＞S＞O

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH      

D．还原性强弱：Cl^﹣＜Br^﹣＜I^﹣

6. 难度：简单

短周期元素的离子：_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2﹣、_dZ^﹣具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（ ）

A. 半径：Y^2﹣＞Z^﹣＞X⁺＞W³⁺

B. 还原性：Y^2﹣＞Z^﹣

C. 氧化性：W³⁺＞X⁺

D. 质子数：c＞d＞b＞a

7. 难度：中等

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）

A. 若R（OH）_n为强碱，则W（OH）_n+1也为强碱

B. 若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼的非金属元素

C. 若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+7

D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

8. 难度：困难

研究表明²⁶Al可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（ ）

A. 比较这两种元素的单质的硬度和熔点

B. 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水

C. 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D. 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

9. 难度：简单

关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）

A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B. 共价化合物里，一定不存在离子键

C. 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

10. 难度：简单

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

A. NH₃    B. PCl₃    C. PCl₅    D. BCl₃

11. 难度：简单

下列变化中，只破坏了共价键的是（  ）

A．干冰气化           B．氯酸钾受热分解

C．氯化钠溶于水      D．晶体硅熔化

12. 难度：简单

X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（ ）

A. 一定是离子化合物

B. 一定是共价化合物

C. 一定形成X₂Y型化合物

D. 以上答案均不正确

13. 难度：简单

下列图示变化为吸热反应的是（    ）

A.     B.

C.     D.

14. 难度：简单

下列图示的装置可以构成原电池的是（  ）

15. 难度：简单

据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C．正极材料采用MnO₂，可用做空军通信卫星电源，其丁作原理如图所示．下列说法中错误的是（  ）

A．电池放电时Na⁺从a极区移向b极区

B．电极b采用Mn O₂，Mn O₂既做电极材料又有催化作用

C．该电池的负极反应为BH₄^-+8OH^﹣一8e^﹣═BO₂^-+6H₂O

D．每消耗3molH₂O₂，转移的电子为3mol

16. 难度：简单

肼（H₂N﹣NH₂）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（  ）

A．194        B．391        C．516       D．658

二、填空题

17. 难度：简单

用化学式回答原子序数为11一18号元素的有关问题：

（1）与水反应最剧烈的金属单质是     ．

（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是     ．

（3）最高价氧化物具有两性的是     ．

（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是     ．

（5）气态氢化物最不稳定的是     ．

（6）用于自来水杀菌消毒的单质是     ．

（7）地壳中含量最高的金属元素是     ．

（8）不含化学键的物质是     ．

（9）简单阳离子和简单阴离子中半径最小的是     ．

18. 难度：简单

图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

（1）元素A在周期表中的位置     ．

（2）用电子式表示D₂G₂的形成过程     ．其所含化学键类型为     ．

（3）C^2﹣、D⁺、G^2﹣离子半径大小顺序是     （填离子符号）．

（4）C、G的氢化物中沸点较低的是     （填化学式），原因是     ．两种气态氢化物的稳定性C     G（填“＞”或“＜“）．

（5）C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为     ．

（6）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为     ．

19. 难度：简单

A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为     ，反应④的化学方程式                                      ．

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是     ，已知光照条件下D与F方可以反应．

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                        ．将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为     （写出化学式和对应的物质的量）．

20. 难度：简单

有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol•L^﹣1H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入2mol•L^﹣1的NaOH溶液中，如图所示．

（1）甲池中，镁片上发生      （填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往      （填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：      ．

（2）写出乙池中负极的电极反应式：      ．

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出      活动性更强（填写元素符号）．

（4）由此实验，以下结论正确的是      ．

A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

21. 难度：中等

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH．则放电时，正极反应方程式      ．

三、实验题

22. 难度：简单

某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体．

（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是      ，烧杯B中盛的是      溶液．当      时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体．当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是      ．

（2）将a mol Fe与含b mol HNO₃的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO．试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入表中未完成的空格中．

取值范围	最终溶液中的阳离子及其物质的量
＜
=	a mol Fe^3+
大于小于
=	a mol Fe^2+
＞