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关于铭的说法正确的是( ) A. 质子数为18 B. 中子数为40 C. 质量数...

关于铭的说法正确的是( )

A. 质子数为18    B. 中子数为40

C. 质量数为58    D. 核外电子数为22

 

A 【解析】试题分析:元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,质量数=质子数+中子数,电子数=质子数,据此分析. 【解析】 的元素符号的左下角数字表示质子数,左上角数字表示质量数,中子数=质量数﹣质子数,原子中核外电子数=核内质子数. A.质子数为18,故A正确; B.中子数=质量数﹣质子数=40﹣18=22,故B错误; C.该元素的质量数为40,故C错误; D.原子中核外电子数=核内质子数=18,故D错误; 故选A.  
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考点分析:
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现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量.

 

 

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向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中再加入过量稀HCl,充分反应后沉淀减少到4.66g,并有气体产生.

(1)求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量.

(2)求产生的气体在标准状况下的体积.

 

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为分析 空气质量情况,化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量,制定了下列研究方案:

①相关文献调研:了解空气中主要污染指标,其中SO2对人体有哪些危害;了解SO2的化学性质,为测定SO2的含量寻找理论依据[资料表明,SO2具有较强的还原性,能与酸性KMnO4溶液(紫红色,其还原产物Mn2+在水溶液中接近无色)发生如下反应:5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+]

②设计实验方案:利用SO2的还原性进行定量分析.

③选择分析地点:某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽.

④选择分析时间:晴天、风速较小时;晴天、风速较大时;雨前;雨后.

⑤对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议.

请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见【解析】

(1)该小组的同学拟用下列装置测定空气中SO2的含量:

①连接好装置,在装入药品前应进行的实验操作是     

②当看到      现象时,应停止通空气;

实验过程中需测量并记录的数据      (高锰酸钾的物质的量浓度和体积均已知).

(2)如图是该小组同学根据实验测得的不同地区空气中SO2含量:

①工厂区SO2含量明显高于其他地区的原因是     

②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议     

 

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1)配制时,必须使用的仪器有     (填代号);

2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:         

3)在配制过程中,若其它操作均正确,下列操作会引起结果偏高的是    

A.没有洗涤溶解氢氧化钠后的烧杯和玻璃棒

B.称量时间过长

C.容量瓶洗净后未干燥,含有少量蒸馏水

D.定容时俯视标线.

 

 

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甲、乙、丙三种物质之间有如图所示的转化关系:

(1)若甲是不溶于水的白色粉末状物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是      (填化学式).

写出反应的化学方程式

①甲→乙     

②乙→丙     

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现,则甲物质是      (填化学式).写出反应的离子方程式:

①甲→乙     

②乙→丙     

 

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试题属性

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