Question

短周期元素的离子：_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2﹣、_dZ^﹣具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（ ）

A. 半径：Y^2﹣＞Z^﹣＞X⁺＞W³⁺

B. 还原性：Y^2﹣＞Z^﹣

C. 氧化性：W³⁺＞X⁺

D. 质子数：c＞d＞b＞a

Answer

D

【解析】试题分析：短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．

【解析】
短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．

A．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+，故A正确；

B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故B正确；

C．金属性Na＞Al，金属性越强其阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+＞X+，故C正确；

D．原子序数越大，质子数越大，所以a＞b＞d＞c，故D错误，

故选D．