2015-2016学年浙江省宁波市高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是

A．氮元素均被氧化

B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

2. 难度：中等

下列关于铝及其化合物的说法不正确的是

A．Al既可用于食品包装，也可用做建筑材料

B．Al₂O₃既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料

C．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]因为有强氧化性，所以既可用做净水剂，也可用作消毒剂

D．Al(OH)₃既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐

3. 难度：中等

去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是

A．铜和稀硝酸反应                      B．汽车发动机中氮气和氧气发生反应 

C．二氧化氮气体溶于水                  D．氨的催化氧化

4. 难度：中等

下列各组反应属于铝热反应的是

A．Al₂O₃＋NaOH     B．Al＋Fe₃O₄      C．Al＋CuSO₄     D．Al＋HCl

5. 难度：困难

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO₃)₂溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A．AlCl₃           B．Na₂O          C．FeCl₂           D．SiO₂

6. 难度：中等

制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是

A. NH₃     B. Mg     C. FeCl₃         D. NaAlO₂

7. 难度：中等

物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是

① 用水鉴别苯、乙醇、溴苯  ② 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)₂和NaHCO₃溶液③ 点燃鉴别甲烷和乙炔

A．① ②             B．①③            C．②③            D．①②③

8. 难度：中等

1升0.1mol/L氨水所含溶质微粒的物质的量是

A．0.1molNH₃分子

B．0.1molNH₃•H₂O分子

C．NH₃分子和NH₃•H₂O分子共0.1mol

D．NH₃分子、NH₃•H₂O分子和NH₄⁺共0.1mol

9. 难度：中等

①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管     ②用酒精清洗做过酚醛树脂的大试管

③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管  ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶

⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管    ⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管．

A. 除①外都对    B. 除⑥外都对    C. ④⑤不对    D. 全都正确

10. 难度：中等

下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是

A．Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华

C．Fe与稀HNO₃溶液、稀H₂SO₄溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

11. 难度：中等

下列有关氮及其化合物的说法不正确的是

A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里

B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用

C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应

D．NO可用排水法收集，NO₂可用向上排空气法收集

12. 难度：中等

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置, 其中正确的是

A．①是氨气发生装置              B．③是氨气发生装置

C．②是氨气吸收装置              D．④是氨气收集、检验装置

13. 难度：困难

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是

A．0.1 mol NH₅中含有5 mol N—H键

B．NH₅的熔沸点高于NH₃

C．NH₅固体投入少量水中，可产生两种气体

D．NH₅中既有离子键又有共价键

14. 难度：中等

按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是

A．步骤（1）需要过滤装置              B．步骤（2）需要用到分液漏斗

C．步骤（3）需要用到坩埚              D．步骤（4）需要蒸馏装置

15. 难度：中等

优质碳酸钙是制造牙膏的原料之一,某同学利用等质量同种石灰石制优质碳酸钙。设计如图所示的甲、乙两条路线（假设杂质不参与反应，每一步反应完全）。下列评价正确的是

A．甲、乙方案制得碳酸钙质量相等，甲方案反应条件苛刻、过程复杂

B．甲、乙两方案制得碳酸钙质量相等，乙方案操作简单、安全可靠

C．甲方案制得碳酸钙是乙方案的2倍，温度高、反应速率快，比乙方案好

D．甲方案制得碳酸钙是乙方案的2倍,但乙的操作简单，反应环节少,综合起来比甲方案好

16. 难度：中等

将反应 4(NH₄)₂SO₄→ N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O 的产物气体通入BaCl₂溶液，下列判断正确的是

A.无沉淀生成

B.肯定没有BaSO₃生成

C.得到的沉淀是纯净物

D.得到的沉淀是BaSO₄和BaSO₃组成的混合物

17. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A. 实验过程中若皮肤不慎沾上少量苯酚，应先用大量碳酸氢钠溶液洗，再用水冲洗

B. 在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用

C. 用纸层析法分离Cu²⁺和Fe³⁺，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe³⁺在有机溶剂中的溶解能力较Cu²⁺小

D. 用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较

18. 难度：中等

在图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧

瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

19. 难度：中等

向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是

A．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮          B．X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫

C．X：氯化铝溶液 Y：氨气                D．X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫

20. 难度：中等

甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L^－1AlCl₃溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

B．甲中沉淀一定比乙中的少

C．甲中沉淀可能比乙中的多

D．乙中沉淀可能比甲中的多

21. 难度：中等

A. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法

B. 纸层析法通常把不与水混溶的有机溶剂作为流动相

C. 洗涤沉淀时应开大水龙头，增加洗涤剂过滤速度，带走杂质

D. 减压过滤装置中，布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相背，以防止滤液被吸出抽滤瓶外

22. 难度：困难

将CO₂气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)₂和KAlO₂的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO₂的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A．a～b段与c～d段所发生的反应相同

B．b～c段反应的离子方程式是：

2Al O₂^-＋3H₂O＋CO₂===2Al(OH)₃↓＋C O₃²‾

C．O～a段反应的化学方程式是：Ba(OH)₂＋CO₂===BaCO₃↓＋H₂O

D．d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致

23. 难度：困难

在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）

B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL

C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L

D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g

24. 难度：困难

能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H⁺) = 1×10^-13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是

①Na⁺ 、Ba²⁺ 、Cl^- 、HCO₃^-        ②K⁺ 、NH₄⁺ 、CH₃COO^- 、SO₄^2-

③Ca²⁺ 、Cu²⁺ 、 NO₃^- 、SO₃^2-      ④Fe³⁺ 、Na⁺ 、SCN^- 、Cl^-

⑤Al³⁺ 、Na⁺ 、HCO₃^- 、NO₃^-       ⑥Fe²⁺ 、Na⁺ 、NO₃^-、I^-

⑦Ag⁺ 、NH₄⁺ 、OH^- 、NO₃^-        ⑧Na⁺ 、K⁺ 、CH₃COO^- 、NO₃^-

A．①②⑥         B．②③⑥        C． ①②        D． ③⑤⑦

25. 难度：困难

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－ + 2H₂O3NH₃ + 8AlO₂^－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－和NO₃^－

B．试样中一定不含Al³⁺

C．试样中可能存在Na⁺、Cl^－

D．该雾霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄

26. 难度：简单

①； ②； ③； ④

①              ；②              ；③              ；④              ；

（2）在NO₂、HBr、SO₂和NH₃四种气体中，有颜色的气体是          ；在相同条件下，密度最小的气体是             ；能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是              ；两气体相遇冒白烟，这两种气体是           。

二、填空题

27. 难度：困难

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

②以萤石（CaF₂）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式___________________________ ；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是        ，反应2的离子方程式为_______________ ；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是_____ ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ____________；

（4）电解制铝的化学方程式是 _____________________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 _________________。

三、推断题

28. 难度：困难

A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反应关系如下图所示。〔除（2）外，反应均在常温下进行〕

（1）若A为金属钠，B为饱和NaOH溶液,则白色沉淀D为            (写化学式)；

（2）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应(可加热)的化学方程式为   。

（3）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同，向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当A与B以物质的量之比3∶1反应时，生成的D的量最多。推知A的化学式为   ，B的化学式为     。

四、实验题

29. 难度：困难

有资料认为NO、NO₂不能与Na₂O₂反应。某小组学生提出质疑，从理论上分析Na₂O₂和NO₂都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设并进行探究：

假设Ⅰ.Na₂O₂能氧化NO₂

假设Ⅱ.NO₂能氧化Na₂O₂

（1）小组甲同学设计了如图实验装置，并进行如下实验：

①试管A中发生反应的化学方程式是______________________________。

②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na₂O₂粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带余烬的木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是______________________________。

③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；但带余烬的木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式是

_____________________________________________________________________。

（2）丙同学认为NO易被O₂氧化，更易被Na₂O₂氧化。

查阅资料：①2NO＋Na₂O₂===2NaNO₂

②6NaNO₂＋3H₂SO₄===3Na₂SO₄＋2HNO₃＋4NO↑＋2H₂O

③酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn^2＋

丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂的反应。

①A装置中盛装Cu片的仪器名称是__________，B中观察到的主要现象是______________________，F装置的作用是______________________________。

②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是______________________________。

③充分反应后，检验D装置中产物是NaNO₂还是NaNO₃的实验方法是____________________________________________________________________________。