2015-2016学年江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列变化属于放热反应的是（       ）

①碳与二氧化碳化合

②生石灰与水反应生成熟石灰

③Zn与稀硫酸反应

④浓硫酸溶于水

⑤Ba(OH)₂．8H₂O与NH₄Cl反应

⑥甲烷与氧气的燃烧

A．①②④⑥          B．①④⑤         C．②③⑥        D．②④⑥

2. 难度：中等

下列关于反应能量的说法正确的是(       )

A．Zn(s)＋CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol^-1 ，则反应物总能量大于生成物总能量

B．若一定条件下，A=B  ΔH<0，说明A物质比B物质稳定

C．101 kPa时，2H₂₍g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1 ，则H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^-1

D．H⁺ (aq)＋OH^- (aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1 ，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量.

3. 难度：中等

化学上存在许多的递推关系，下列递推关系完全正确的是（   ）

A. 离子半径：Na⁺>Mg²⁺>Cl^—；原子半径：Na>Mg> Cl

B. 稳定性：HF>H₂O>NH₃； 还原性： HF < H₂O < NH₃

C. 碱性：KOH>Mg(OH)₂>NaOH ； 金属性：K>Mg>Na

D. 酸性：HClO>H₂SO₄>H₂CO₃；非金属性Cl>S>C

4. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A. 原子半径A>B>D>C    B. 原子序数d>c>b>a

C. 离子半径C>D>B>A    D. 单质的还原性A>B>D>C

5. 难度：中等

干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH₄⁺═Zn²⁺+2NH₃↑+H₂↑，下列说法正确的是（    ）

A．碳为电池的负极

B．Zn极上发生氧化反应

C．电流由锌极流向碳极

D．H₂在Zn片上生成

6. 难度：中等

甲、乙两容器都在进行3O₂2O₃的反应，甲容器内每分钟减少6molO₂，乙容器内每分钟减少3molO₂，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（      ）

A、快                B、慢                C、相等                 D、无法比较

7. 难度：中等

反应2A(g) 2B(g)+E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，可采取的措施是（     ）

A．加压              B．减压             C．减少E的浓度            D．降温

8. 难度：中等

如下图所示：△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法或表示正确的是（    ）

A．C（s、石墨）= C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1

B．石墨和金刚石的相互转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨的稳定性

D．石墨和金刚石是同位素

9. 难度：中等

恒温恒容时，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)下列能说明反应达到平衡状态的是（    ）

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO₃和NO的体积比保持不变

D．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

10. 难度：中等

下列有关化学研究的正确说法是（       ）

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同

C．根据11-17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

11. 难度：困难

为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

下列说法正确的是：（       ）

A．0～1 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高

B．2～3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高

C．3～4 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L^-1 ·min^-1

D．4～5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高

12. 难度：中等

根据热化学方程式：S（l）+O₂（g）SO₂（g）△H= -293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是（       ）

A、S（s）+O₂（g）SO₂（g），反应放出的热量大于293.23kJ/mol

B、S（s）+O₂（g）SO₂（g），反应放出的热量小于293.23kJ/mol

C、1molSO₂（g）的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS（l）和1molO₂（g）的化学键断裂吸收的能量之和。

D、1molSO₂（g）的化学键断裂吸收的能量总和小于1molS（l）和1molO₂（g）的化学键断裂吸收的能量之和。

13. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(        )

A. X、Y元素的金属性X<Y

B. 一定条件下，Z单质与N的常见单质直接生成ZN₂

C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D. 一定条件下，M单质可以与N单质直接化合，M、N的非金属性N＞M

14. 难度：困难

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A（s）+ 2B（g）4C（g）+ D（g）△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：（    ）

A．平衡时B的转化率为20％

B．若再通入B，则再次达平衡时C的体积分数增大

C．在容器中加入催化剂，则B的转化率增大

D．若保持压强一定，当温度升高时，图中θ>45°

15. 难度：中等

符合图1、图2的反应是(        )

A．X＋3Y2Z     ΔH>0

B．X＋3Y2Z   ΔH<0

C．X＋2Y3Z    ΔH<0

D．5X＋3Y4Z   ΔH<0

16. 难度：中等

某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是           (        )

A．压强增大，平衡向正反应方向移动

B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大

C．升高温度，平衡常数K减小；

D．加入催化剂，反应速率增大，E₁减小，E₂减小，反应热减小

二、填空题

17. 难度：困难

（1）下列微粒:、、、、、、中有______种元素，有       种核素，其中__________________互为同位素。

（2）^AXⁿ⁺共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N=____________________。

（3）下列物质中Na₂O、CO₂、CaCl₂、H₂O₂、Ca(OH)₂、Na₂O₂、NH₄Cl属于含非极性键的共价化合物的是_________。

（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅣA族元素的最外层电子数______；

②第三周期元素的最高化合价______；

18. 难度：困难

（I有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人3mol·L^—1H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入3mol·L^－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲池中总反应的离子方程式：                正极为：        （填“铝片”或“镁片”），该电池工作一段时间后，溶液的pH值         （填“变大”“变小”或“不变”）。

(2）写出乙池中总反应的离子方程式：                                      ；工作时氢氧根离子往  （填“正极”或“负极”）迁移。    

(3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出         活动性更强，而乙会判断出           活动性更强（填写元素符号）。

(4）通过上述实验分析，“直接利用金属活动性顺序判断原电池的正负极”这种做法可靠吗？          （填“是”或“否”）若填是，下问不用回答；若填否，请写出一种判断原电池正负极的可行的实验方法。        

(5）某鱼雷采用Al-Ag₂O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3Ag₂O+2KOH=6Ag+2KAlO₂+H₂O，则该电池的负极为       

正极离子反应式为：                                                        

三、推断题

19. 难度：困难

已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。请回答下列问题：

（1）C的离子结构示意图是                    。

（2）A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物中存在的化学键类型      。

（3）D₂E₂分子的结构式为             ；C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1:1的化合物，其电子 式                 。

（4） BE₃在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种有刺激性气味气体，写出该反应的方程式                                         ；

（5）下列事实能证明D与E非金属性强弱的是          （选填字母序号）。

A．常温下，D的单质呈固态，E的单质呈气态

B．E的氢化物的稳定性强于D的氢化物

C．E与D形成的化合物中，D呈正价

D．E的氢化物的沸点高于D的氢化物

四、填空题

20. 难度：困难

乙烯与氧气或水蒸气反应均可用于制备合成气，其反应过程中的能量变化如下图所示：

（1）反应Ⅰ中若生成2molH₂（g）时，消耗C₂H₄（g）的物质的量为                。

（2）反应Ⅱ的热化学方程式为                                                             

（3）1molC₂H₄（g）不完全燃烧生成CO（g）和H₂O（g），放出的热量为              。

（4）某工厂以乙烯、氧气和水蒸气为原料制备合成气，为使能量实现零排放和零补充，则进料气中的氧气与水蒸气的体积比为             

21. 难度：困难

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。

a．容器中的压强不变

b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

c．υ_正（CO）=υ_逆（H₂）

d．c (CO) = c (H₂)   e、υ（H₂O）：υ（CO）：υ（H₂）=1:1:1

（2） 将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)+H₂O(g) ⇌ CO₂ (g)+H₂ (g) ，得到如下三组数据：

① 实验1中从开始到达平衡时CO表示反应的平均速率为                 mol/(l·min)，CO（g）的转化率为             。

② 实验2中H₂O（g）的转化率为            ，该反应的逆反应为_______ (填“吸”或“放”)热反应。

③ 若实验3平衡时要达到与实验2中平衡时各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系 是______________ (用含a、b的数学式表示)。

（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂ (g)+3H₂ (g) ⇌ CH₃OH(g)+H₂O(g)图（1）表示该反应进行过程中能量(单位为kJ・mol^-1。)的变化。

① 在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO₂和3molH₂，下列措施中能使 c (CH₃OH)增大的是_______ (填字母)

a．升高温度

b．充入He (g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离出来

d．再充入l mol CO₂和3 molH₂

② 当反应达到平衡时不断改变一个条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图（2）： 其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段时间是_______ ；t₁～t₂改变的条件为               若t₀～t₁平衡常数为K₁, t₂～t₃平衡常数为K₂ ，则K₁ _______K₂ (填“＞”、“=”或“＜”)。