Question

（1）下列微粒:、、、、、、中有______种元素，有       种核素，其中__________________互为同位素。

（2）^AXⁿ⁺共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N=____________________。

（3）下列物质中Na₂O、CO₂、CaCl₂、H₂O₂、Ca(OH)₂、Na₂O₂、NH₄Cl属于含非极性键的共价化合物的是_________。

（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅣA族元素的最外层电子数______；

②第三周期元素的最高化合价______；

Answer

（1）4、4、1940K与1939K （2）A-x-n （3）H2O2 （4）B、C

【解析】试题分析：（1）元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素；、、、、、、分别属于H，K，Ca，cl四种元素，四种核素，1940K与1939K 互为同位素；（2）AXn+共有x个电子，该原子的核外电子数=x+n,则阳离子的中子数N="A-(" x+n)=A-x-n ;（3）Na2O是离子化合物，含离子键；CO2含极性键、共价化合物；CaCl2是离子化合物，含离子键、极性键； H2O2含非极性键、共价化合物；Ca(OH)2是离子化合物，含离子键、极性键；Na2O2是离子化合物，含离子键，非极性键； NH4Cl是离子化合物，含离子键、极性键；故填 H2O2；（4）①因同一主族元素的最外层电子数相等，故答案为B；②因元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同一周期元素的最高化合价逐渐增大，故答案为C。考点：考查物质结构和元素周期表