2015-2016学年江苏省高二下第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中正确的是（  ）

A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

C．ns能级的原子轨道可用如图表示

D．3d³表示3d能级有3个轨道

2. 难度：简单

下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（  ）

A．质子数为8、中子数为10的氧原子：

B．过氧化氢的电子式：

C．氧原子的价电子排布图：  

D．次氯酸的结构式：H—Cl—O

3. 难度：困难

下列关于晶体的说法中，不正确的是（  ）

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序,无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

⑦干冰晶体中，一个CO₂分子周围有8个CO₂分子紧邻

A．①②③          B．②③④          C．④⑤⑥          D．②③⑦

4. 难度：中等

“类推”是一种重要的学习方法，但有时也可能会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（  ）

A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H₂S＞PH₃

B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH₄＞SiH₄＞CH₄；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH₃＞PH₃＞NH₃

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．干冰（CO₂）是分子晶体；则SiO₂也是分子晶体

5. 难度：中等

下列有关实验叙述正确的是（  ）

A．向1 mol·L^－1 AlCl₃溶液中加过量的6 mol·L^－1 NaOH溶液可制备Al（OH）₃悬浊液

B．气体通过无水CuSO₄，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na^＋，无K^＋

D．向含有少量Fe^3＋的CuSO₄溶液中加入铜片可除去Fe^3＋

6. 难度：中等

下列物质的性质与应用对应关系正确的是（  ）

A．FeCl₃溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板

B．Na₂CO₃溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙

C．MgO、Al₂O₃熔点高，可用于制作耐高温坩埚

D．Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂

7. 难度：中等

根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（  ）

A．由于分子中氢原子数：H₂SO₄＞HClO₄ ，故酸性：H₂SO₄＞HClO₄

B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料

C．由于氮元素的最低化合价只有－3价，故NH₅这种物质不可能存在

D．Cl^－、S^2－、Ca^2＋、K^＋半径逐渐减小

8. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）

A．Fe₂O₃溶于HI溶液中：Fe₂O₃＋6H^＋ ==2Fe^3＋＋ 3H₂O

B．明矾溶于水产生Al（OH）₃胶体：Al^3＋＋3H₂O==Al（OH）₃↓＋3H^＋

C．Na₂O与水反应：O^2－＋H₂O==2OH^－

D．Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^-＋Ca^2＋＋OH^－==CaCO₃↓＋H₂O

9. 难度：中等

下列各组微粒的空间构型相同的是（  ）

①NH₃和H₂O    

②NH₄^＋和H₃O⁺      

③NH₃和H₃O⁺      

④O₃和SO₂

⑤CO₂和BeCl₂   

⑥SiO₄^4－和SO₄^2－     

⑦BF₃和Al₂Cl₆

A．全部        B．除④⑥⑦以外         C．③④⑤⑥          D．②⑤⑥

10. 难度：中等

工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe₃O₄+2H₂↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是（  ）

A．用磁铁可以将Fe与Fe₃O₄分离

B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C．该反应条件下铁的氧化性比钠强

D．每生成1molH₂，转移的电子数约为4×6.02×10²³

11. 难度：中等

认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学有重要意义。下列说法中正确的是（  ）

A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO

B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na₂O₂

C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中无Fe^2＋

D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al（OH）₃沉淀

12. 难度：中等

下列对一些实验事实的理论解释正确的是 （  ）

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p轨道半充满
B	CO2为直线形分子	CO2分子中CO之间的夹角为180°
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

13. 难度：中等

下列物质在给定条件下能实现转化的是（  ）

A．FeFe₂O₃Fe₂（SO₄）₃  

B．饱和食盐水NaHCO₃Na₂CO₃

C．海水Mg（OH）₂MgOMg  

D．Cu₂（OH）₂CO₃CuSO₄（aq）Cu

14. 难度：中等

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是（  ）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.186	0.143	0.104	0.075	0.066
主要化合价	＋1	＋3	＋6、－2	＋5、－3	－2

A．气态氢化物的稳定性：R＞T

B．工业上电解MCl₃溶液制备物质M

C．化合物L₂ T与QT₂所含化学键类型不同

D．L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M（OH）₃反应

15. 难度：压轴

某溶液中可能含有H^＋、Na^＋、NH₄⁺、Fe^3＋、Al^3＋、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（  ）

A．原溶液中含有的阳离子是H^＋、Fe^3＋、Al^3＋

B．原溶液中一定含有SO和Na^＋

C．原溶液中含有的Fe^3＋和Al^3＋的物质的量之比为1∶1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na₂SO₄

二、填空题

16. 难度：中等

最近我们复习了常见的几种金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu。请结合我们所学知识回答下列问题：

（1）钠原子核外电子有________运动状态，其化合物Na₂O₂可用作________________。

（2）镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为______________________________。

（3）铝在元素周期表中位于______________________________。

（4）除去Fe中的杂质Al所发生反应的离子方程式为_____________________________。

（5）上面几种金属中可用热还原法冶炼的是______________________________。

（6）铜的价电子排布式为3d¹⁰4s¹而不是3d⁹4s²是依据_________________。

17. 难度：困难

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的电子式为________。

（2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为________。

（3）KClO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O。KClO₄含有化学键的类型为________，金属晶体K的堆积方式为________。

（4）NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为______

__________________________________。

（5）100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂ 33.6 L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为________________；

②该产气药剂中NaN₃的质量分数为________。

三、推断题

18. 难度：困难

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为    、    。

（2）XZ₂与YZ₂分子中X、Y的杂化方式分别是     和     ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是    （写分子式）。

（3）Q元素外围电子排布式为    ， [Q（H₂O）₄Br₂] Br·2H₂O中配位数为   。

（4）用氢键表示式任写一种E的氢化物溶液中存在的氢键_______________。

四、填空题

19. 难度：困难

以硅孔雀石

（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃·Cu（OH）₂反应的化学方程式为 ____________________。

检验“酸浸”后浸出液中的Fe^3＋可用______________溶液。

（2） “氧化”时发生反应的离子方程式为__________________。

（3） “滤渣2”的主要成分为____________（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。

（4） “加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是________________。

20. 难度：困难

碱式碳酸钠铝[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO₃稀溶液中加入Al（OH）₃，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

（1）碱式碳酸钠铝[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]中a、b、c、d之间的关系为________。

（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③________________________。

（3）若pH过高，则对产品的影响是________________________。

（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO₂ 0.448 L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02 mol Al^3＋。

②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO₂和H₂O。当样品分解完全时，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）。

21. 难度：困难

过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）₆]^4－、Fe（SCN）₃等．

（1）Fe²⁺基态核外电子排布式为      。

（2）科学研究表明用TiO₂作光催化剂可将废水中CN^－转化为OCN^－、并最终氧化为N₂、

CO₂。OCN^－中三种元素的电负性由大到小的顺序为      。

（3）与CN^－互为等电子体的一种离子为      （填化学式）；1mol [Fe（CN）₆]^4－中含有σ键的数目为      。

（4）铁的另一种配合物Fe（CO）₅熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄，据此可以判断Fe（CO）₅晶体属于     （填晶体类型）。

（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为     。