Question

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是（  ）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.186	0.143	0.104	0.075	0.066
主要化合价	＋1	＋3	＋6、－2	＋5、－3	－2

A．气态氢化物的稳定性：R＞T

B．工业上电解MCl₃溶液制备物质M

C．化合物L₂ T与QT₂所含化学键类型不同

D．L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M（OH）₃反应

Answer

CD

【解析】

试题分析：短周期元素，Q、T都有-2价，处于ⅥA族，Q原子半径较大、T只有-2价，则T为O元素、Q为S元素；L有+1价，处于ⅠA族，原子半径L＞Q，则L为Na元素；M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q间，则M为Al元素，R有+5、-3，处于ⅤA族，原子半径小于S，故R为N元素，据此可得下列结论：A．非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故A错误；B．工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，电解氯化铝溶液不能得到Al单质，故B错误；C．化合物Na2O含有离子键、SO2含有共价键，二者含有化学键不同，故C正确；D．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与硫酸反应生成硫酸铝与水，故D正确。

【考点定位】元素周期表和元素周期律的综合应用、原子半径大小比较。