Question

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的电子式为________。

（2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为________。

（3）KClO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O。KClO₄含有化学键的类型为________，金属晶体K的堆积方式为________。

（4）NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为______

__________________________________。

（5）100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂ 33.6 L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为________________；

②该产气药剂中NaN₃的质量分数为________。

Answer

（1）

（2）Fe

（3）离子键和共价键 体心立方堆积

（4）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（5）①CO2 、H2O ②65%

【解析】

试题分析：（1）由8电子结构可知，N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为，

故答案为：；

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe，

故答案为：Fe；

（3）KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，含有离子键；高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键；单质钾晶体属于体心立方堆积。

故答案为：离子键、共价键；体心立方堆积；

（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，该反应化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

故答案为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

（5）①碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽，用碱石灰除去的物质为CO2、H2O。

故答案为：CO2、H2O；

②氮气的物质的量n（N2）= =1.5mol，根据氮元素守恒n（NaN3）= =1mol，

则m（NaN3）=1mol×65g/mol=65g，故NaN3的质量分数为：×100%=65%。

故答案为：65。

【考点定位】化学方程式的书写及有关计算、化学键、氧化还原反应。