2016届福建厦门外国语学校高三5月月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

晚唐诗人李商隐的《无题·相见时难别亦难》中写到“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，下列说法正确的是

A．蚕丝属于纤维素

B．蜡烛的主要成分是石蜡，属于混合物

C．“泪”是指石蜡燃烧生成的水

D．蚕丝和石蜡完全燃烧所得产物相同

2. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．N_A个Fe(OH)₃胶体粒子的质量为107g

B．标准状况下，1L液态水中含有的H⁺数目为10^-7N_A

C．14g分子式为C_nH_2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为N_A/n

D．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经酯化反应可生成H₂O分子数为N_A

3. 难度：简单

某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是

A．分子中含有四种官能团

B．1mol该有机物完全燃烧消耗O₂的物质的量为10mol

C．能发生加成、取代、消去、水解等反应

D．相同条件下，等量的该有机物分别与足量的Na和NaHCO₃溶液反应产生气体的量相同

4. 难度：中等

一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是

A．a电极发生还原反应，做原电池的正极

B．b电极反应式为：2NO₃^－＋10e^－＋12H⁺＝N₂↑＋6H₂O

C．H⁺由右室通过质子交换膜进入左室

D．标准状况下，电路中产生6moLCO₂同时产生22.4L的N₂

5. 难度：简单

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向里推注射器	通过观察液面差判断该装置的气密性
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH) 2粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下 Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
D	C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	不能检验制得的气体是否为乙烯

6. 难度：简单

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等。Y原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个。Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素。下列说法正确的是（   ）

A．离子半径大小顺序为：Z＞X＞Y＞W

B．W、X、Y三种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

C．X、Y、Z三种元素与W 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

D．X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显中性

7. 难度：简单

在t ℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的K_sp＝5×10^－13。下列说法不正确的是（   ）

A．在t℃时，AgI的K_sp＝2.5×10^－15 mol².L^-2

B．图中b点有碘化银晶体析出

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点

D．在t℃时，反应AgBr（s）＋I^－（aq）AgI（s）＋Br^－（aq）的平衡常数K＝200   

二、实验题

8. 难度：简单

TiO₂和TiCl₄都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究。

Ⅰ．制备TiCl₄

实验室利用反应TiO₂ (s)＋CCl₄(g)TiCl₄(g)＋CO₂(g)，在无水无氧条件下制备TiCl₄，装置图和有关信息如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	—23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	—25	136	遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是            。

（2）实验开始前后的操作包括：①检查装置气密性，②组装仪器，③通N₂一段时间，④加装药品，⑤点燃

酒精灯⑥停止通N₂⑦停止加热。正确的操作顺序是__________________________。实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是            。

（3）装置E能否      （填“能”或“不能”）换成装置A，理由是                        。

（4）TiCl₄是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素。             。

Ⅱ．制备TiO₂及测定TiO₂的质量分数：

在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂。

（5）写出生成TiO₂·xH₂O的化学方程式                                          。

（6）检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________。

（7） 一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。滴定分析时，称取上述TiO₂试样0.2g，消耗0.1 mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液20mL。

①配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的目的是：                     。

②该滴定操作所用到的指示剂是              。

③则TiO₂质量分数为              。

三、填空题

9. 难度：简单

砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。

（1）砷的氢化物的化学式为________，其稳定性比磷的氢化物____（填“强或弱”）。已知H₃AsO₃是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为                 。NaHAsO₃溶液呈碱性，该溶液中c（H₂AsO₃^-）      C（AsO₃^3-）（填“>”、“<”或“=”）。

（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As₄S₄、雌黄As₂S₃等）存在。

①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As₂O₃），然后用焦炭还原。写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：                            。砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As₂O₃。写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：                                         。

②“砷镜”可被漂白精氧化为H₃AsO₄，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为      。

（3）已知砷酸（H₃AsO₄）是三元酸，有较强的氧化性。

①常温下砷酸的K₁=6×10^-3、K₂=1×10^-7，则NaH₂AsO₄溶液的pH为____7。（填“>”、“<”、“=”），判断依据为___________________________________________________________________。

②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO₄^3-+2I^-+H₂OAsO₃^3-+I₂+2OH^-。

当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为                         。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH,则电池负极所在的烧杯为     （填“P”或“Q”）。

10. 难度：中等

研究NO_x、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1） 利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H1=﹣574kJ•mol^﹣1

CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=﹣1160kJ•mol^﹣1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为                               。

（2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，500℃时的平衡常数为9，若在该温度下进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020 mol·L^－1，则CO的平衡转化率为：               。

（3） 用活化后的V₂O₅作催化剂，氨气将NO还原成N₂的一种反应历程如图1所示。

①写出总反应化学方程式                                    。

②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lgK=5.08+217.5/T，该反应是   反应（填“吸热”或“放热”）。

③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式     。

（4）下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO₃^—，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。

                   

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO₃^－反应的离子方程式                     。

②溶液的pH对NO去除率影响的原因是             。

③若极板面积10cm²，实验烟气含NO 1.5%，流速为0.070L·s^－1（气体体积已折算成标准状态，且烟气中无其他气体被氧化），法拉第常数为96500 C·mol^－1，测得电流密度为1.0 A·cm^－2。列式计算实验中NO除去率           。

11. 难度：简单

［化学——选修3：物质结构与性质］太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）基态硅原子的价电子排布图：          。

（2）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第二电离能由小到大的顺序为    。（用I_2X表示）

（3）气态SeO₃分子的杂化类型为       ，与SeO₃互为等电子体的一种阴离子为       （填化学式）。

（4）胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O) ₄]SO₄ ·H₂O，其结构示意图如下：

胆矾中含有的粒子间作用力是         （填序号）。

A．离子键      B．极性键    C．金属键     D．配位键      E．氢键    F．非极性键

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物K ₂[Cu(CN)₄]，该配合物属于          晶体，已知CN^-与N₂为等电子体，指出1molCN^-中键的数目为            。

（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子（Cu）与金原子（Au）个数比为         ；若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为     g/cm³。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）

四、推断题

12. 难度：压轴

［化学——选修5：有机化学基础］芳香族化合物X是一种天然食用香料，可以从某些植物中提取。X能发生下列转化：

已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类结构，结构中除苯环外还含有一个六元环。③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

请回答下列问题：

（1）反应①～⑥中，属于加成反应的是         （填序号）。③的反应条件是       。

（2）反应①的化学方程式为                                     。检验A中非含氧官能团所用的试剂为             。

（3）D的结构简式为          。

（4）F的同分异构体中，遇FeCl₃溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为    种，写出所有的同分异构体结构简式：        。