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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.NA个Fe(OH)3胶体粒子...

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B.标准状况下,1L液态水中含有的H+数目为10-7NA

C.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/n

D.1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA

 

C 【解析】 试题分析:A.胶体是粒子的集合体,NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量大于107g,A错误;B.标准状况下水的离子积常数不是10-14mol/L,则1L液态水中含有的H+数目不是10-7NA,B错误;C.CnH2n的链烃为烯烃,烯烃含有一个碳碳双键,则14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为=NA/n,C正确;D.酯化反应是可逆反应,1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经酯化反应生成H2O分子数小于NA,D错误,答案选C。 【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数计算 【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用,一要认真理清知识的联系,关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应,如本题中酯化反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解,做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词,做题时谨慎细致,避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射,将相关知识总结归纳,在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下,着重关注易错点,并通过练习加强理解掌握,这样才能通过复习切实提高得分率。  
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晚唐诗人李商隐的《无题·相见时难别亦难》中写到“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,下列说法正确的是

A.蚕丝属于纤维素

B.蜡烛的主要成分是石蜡,属于混合物

C.“泪”是指石蜡燃烧生成的水

D.蚕丝和石蜡完全燃烧所得产物相同

 

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【化学—选修5:有机化学基础】盐酸普鲁卡因(满分5 manfen5.com)是一种局部麻醉剂,麻醉作用较快、较强,毒性较低,其合成路线如下:

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已知:①满分5 manfen5.com

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请回答以下问题:

1A的核磁共振氢满分5 manfen5.com谱只有一个峰,则A的结构简式为____________________

2C的结构简式为__满分5 manfen5.com________C中含有的含氧官能团的名称为__________

3)合成路线中属于氧化反应的有_________(填序号),反应③满分5 manfen5.com的反应类型为满分5 manfen5.com_______________

4)反应⑤的化学反应方程式为______________________________________________

5B的某种同系物E,相对分子质量比B28,其中—NO2与苯环直接相连,则E的结构简式为____________________(任写一种)。

6)符合下列条件的E的同分异构体的数目有__________种。

①结构中含有一个NH2与一个COOH”  ②苯环上有三个各不相同的取代基

7)苯丙氨酸(满分5 manfen5.com)是人体必需的氨基酸之一,写出其发生缩聚反应的化学方程式____________________________________________________________

 

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【化学——选修3:物质结构与性质】ABCDEF为元素周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分,B原子核外p轨道上有1对成对电子,D元素的价电子数是其余电子数的一半,CB同主族,AF同主族,DE同族。回答下列问题:

1ABC第一电离能由大到小的顺序为:                  (用元素符号表示)。

2BC形成的二元化合物中,属于非极性分子的是:            (填化学式);该分子中心原子的杂化类型为:           

3AC元素形成的常见含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是            ;(填化学式,下同)酸根呈平面三角形的酸是            

4EF形成的一种化合物的晶体结构如图所示,则该化合物的化学式为           F的配位数为         

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5D的离子可以形成多种配合物,由Dn+Br-C

最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某

配合物,向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生

淡黄色沉淀,滴加BaCl2溶液无现象,则该配合物的化学式为:                  n值为      Dn+的基态电子排布式为:                         

 

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【化学选修2:化学与技术】工业上设计将VOSO4中的K2S满分5 manfen5.comO4SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:

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请回答下列问题:

1)步骤①所得废渣的成分是       (写化学式),操作I的名称          

2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+HA表示有机萃取剂):

R2(SO4)n (水层)2nHA(有机层)满分5 manfen5.com2RAn(有机层)+nH2SO4 (水层)

②中萃取时必须加入适量碱,其原因是                                 

③中X试剂为             

3的离子方程式为                                        

425时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

钒沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH       

若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)     

(已知:25时,Ksp[Fe(OH)3]2.6×1039

5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有                  

 

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氮的氢化物NH3N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。

1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应:

4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l)    H1  

4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l)    H2  

则反应 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l)   H       。(请用含有△H1、△H2的式子表示)

2)合成氨实验中,在体积为3 L的恒容密闭容器中,投入4 mol N29 mol H2在一定条件下合成氨,平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示:

温度(K)

平衡时NH3的物质的量(mol)

T1

2.4

T2

2.0

 

已知:破坏1 mol N2(g)3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。

①则T1       T2(填“<”“=”)。

②在T2 K下,经过10min达到化学平衡状态,则0~10minH2的平均速率v(H2)=       ,平衡时N2的转化率αN2=      

③下列图像分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量(满分5 manfen5.com)、N2体积分数φN2)和气体密度(ρ)与反应时间的关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是      

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3)某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。

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M区发生的电极反应式为      

②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极),设饱和氯化钾溶液体积为500mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定)满分5 manfen5.com,若该燃料电池的能量利用率为80%,则需消耗N2H4的质量为       g(假设溶液电解前后体积不变)。 

 

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