2016届安徽省高三热身考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（   ）

A．长期大量使用(NH₄)₂SO 化肥会使土壤酸化，而使用尿素[CO(NH₂)₂]则不会改变土壤酸碱性

B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

C．普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料

D．氟氯烃是安全、环保的制冷剂

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）

A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4N_A

B．1 mol羟基中电子数为10N_A

C．在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A

D．常温下，1 L 0.1 mol·L^-1 的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

3. 难度：中等

下列实验方法或装置正确的是（    ）

A．用图1所示装置制取乙烯

B．用图2所示方法验证HCl气体易溶于水

C．用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响

D．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

4. 难度：中等

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（    ）

选项	甲	乙	丙	丁
A	N2	NH3	NO	NO2
B	Na	Na2O	NaOH	Na2O2
C	SiO2	SiF4	H2SiO3	Na2SiO3
D	Al	AlCl3	Al2O3	NaAlO2

5. 难度：简单

Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成：

下列说法不正确的是(  )

A. 香芹酮的分子式为C₁₀H₁₄O

B. Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应

C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO₄溶液褪色

D. 与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有3种

6. 难度：简单

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（     ）

A．物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5mol物质A中含有的离子数约为9.03×10²³

B．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：X_mY＜X_mR

7. 难度：简单

25℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(  ）

A. W点所示的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(OH^-)+c(Cl^-)

B. pH=4的溶液中：c(H₂CO₃)+c(HCO₃^2-)+c(CO₃^2-)<0.1 mol·L^-1

C. pH=8的溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)=c(OH^-)+c(Cl^-)

D. pH=11的溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^2- )＞c(H₂CO₃)

二、实验题

8. 难度：中等

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。

实验Ⅰ. 制取NaClO₂晶体

已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是          。

（2）装置②中产生ClO₂的化学方程式为                 ；装置④中制备NaClO₂的化学方程式为                      。

（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤如下：

①减压，55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤；③            ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ. 测定某亚氯酸钠样品的纯度

设计如下实验方案，并进行实验：

①确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺＝2H₂O+2I₂+Cl^-)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-)。

（4）达到滴定终点时的现象为              。

（5）该样品中NaClO₂的质量分数为      (用含m、c、V的代数式表示)。

（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为   。

三、填空题

9. 难度：简单

工业上利用电镀污泥 (主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO₄的溶解度曲线如下：

（1）在浸出过程中除了生成Fe₂(SO₄)₃、Cr₂(SO₄)₃外，主要还有__________________。

（2）在除铁操作中，需要除去Fe^3＋和CaSO₄，请完成相关操作：

①加入石灰乳调节pH到约________，检验Fe^3＋已经除尽的操作是_________________；

②将浊液加热到80℃，______________________。

（3）写出还原步骤中加入NaHSO₃生成Cu₂O固体反应的离子方程式：               ，此步骤中加入NaHSO₃得到Cu₂O的产率为95%，若NaHSO₃过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是_______。

（4）当离子浓度小于或等于1×10^-5mol·L^-1时可认为沉淀完全，若要使Cr^3＋完全沉淀则要保持 c(OH^－)≥______。[已知：K_sp[Cr(OH)₃]＝6.3×10^－31，≈4.0]。

10. 难度：中等

（16分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）△H=﹣746.5KJ/mol （条件为使用催化剂）

已知：2C （s）+O₂（g）⇌2CO（g）△H=﹣221.0KJ/mol

C （s）+O₂（g）⇌CO₂（g）△H=﹣393.5KJ/mol

则N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=      kJ•mol^﹣1。

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
C（NO）10^﹣^4  mol/L	10.0	4.50	C1	1.50	1.00	1.00
C（CO）10^﹣^3  mol/L	3.60	3.05	C2	2.75	2.70	2.70

则C₂合理的数值为      （填字母标号）。

A．4.20       B．4.00         C．2.95           D．2.80

（3）将不同物质的量的H₂O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H₂O（g）+CO（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO	H2
i	650	2	4	2.4	1.6	5
ii	900	1	2	1.6	0.4	3
iii	900	a	b	c	d	t

若a=2，b=1，则c=      ，达平衡时实验组ii中H₂O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为α_ii（H₂O）    α_iii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示。

①a、b、c按从大到小的顺序排序为      。

②根据图象可以判断该反应为放热反应，理由是      。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y₂O₃）和氧化锆（ZrO₂）晶体，能传导O^2﹣。

①则负极的电极反应式为      。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25mL 上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中 消耗一氧化碳的质量为  g。

四、简答题

11. 难度：压轴

【化学—选修2：化学与技术】粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：SiO₂、Al₂O₃、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：

（1）粉煤灰研磨的目的是     。

（2）第1次过滤滤渣的主要成分有   和     （填化学式, 下同）,第3次过滤时，滤渣的成分的是   。

（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如下图1，适宜的浸取时间为    h；铝的浸取率与“助溶剂/粉煤灰”的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH₄F、KF及其NH₄F与KF的混合物，在助溶剂/粉煤灰相同时，浸取率最高的是     （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是    （举一例）。

（4）流程中循环使用的物质有      和      （填化学式）。

（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是     。

（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是    。

12. 难度：压轴

【化学—选修3： 物质结构与性质】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为________________。

②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

（2）制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄===2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。

②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为6.9×10^－2 nm和7.8×10^－2 nm。则熔点：NiO________(填“＞”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。

该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol^－1，密度为d g·cm^－3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10^－5 g·cm^－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______。

五、推断题

13. 难度：压轴

【化学—选修5：有机化学基础】G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①；

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

③D和F是同系物。

请回答下列问题：

（1）(CH₃)₂C＝CH₂的系统命名法名称为                         。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为            、           。

（3）D分子中含有的含氧官能团名称是             ，G的结构简式为          。

（4）生成E的化学方程式为                                                 。

（5）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有   种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为       。

（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（）的合成线路：     。