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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.常温常压下,22.4 L...

NA为阿伏德罗常数的值,下列叙述正确的是    

A.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4NA

B.1 mol羟基中电子数为10NA

C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

 

D 【解析】 试题分析:A.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol,22.4 L乙烯的物质的量小于1mol,其中C—H键数小于4NA,B错误;B.1 mol羟基中电子数为9NA,B错误;C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,碘酸钾是氧化剂,碘元素化合价从+5价降低到0价,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA,C错误;D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液溶质的物质的量是0.1mol,其中氮原子数为0.2NA,D正确,答案选D。 【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数计算与判断 【名师点晴】该题为高考考点,阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广,涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系等。该题的难点是电子转移判断与计算,即选项C是易错选项,解答时注意计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量,还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。  
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化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是(  

A.长期大量使用(NH4)2SO 化肥会使土壤酸化,而使用尿素[CO(NH2)2]则不改变土壤酸碱性

B.硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果

C.普通玻璃属于无机非金属材料,有机玻璃属于新型无机非金属材料

D.氟氯烃是安全、环保的制冷剂

 

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近来有新闻报道,在“酒鬼”酒中检验出“塑化剂”,“塑化剂”又名“增塑剂”,学名“邻苯二甲酸二正丁酯”,化学式:C16H22O4 , 其在工业上用途非常广泛,但其若进人人体则危害健康“塑化剂”种类很多,其中一种“塑化剂”的制备流程如图:

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请回答下列问題:

(1)②是水解反应,其反应条件为:              

(2)写出如图反应的反应类型:①                                  

3)写出下列方程式:③                                            

4)写出D的属于酯类且含有两个甲基的同分异构体有  种,写出其中一种核磁共振氢谱有3个峰,且氢原子数为6:1:1的结构式           

 

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(1)锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH(难溶于水),回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下图所示:

溶解度/(g/100g水)

        温度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

 

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

 

回答下列问题:

普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH该电池中,负极材料主要是________,正极发生的主要反应          

用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:加入硫酸和双氧水,溶解,

加碱调节溶液pH,使溶液中氢氧根离子浓度达到   mol/L,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全)。继续加碱调节pH为   ,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)

(2)在分析化学中常用Na2C2O4晶体(溶液无色)作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中,反应如下:2MnO+5C2O+16H满分5 manfen5.com2Mn2+(溶液无色)+10CO2↑+8H2O。

若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液,移取20.00 mL置于锥形瓶中,则酸性KMnO4溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。本次滴定    选择指示剂(填“需要”、“不需要”)。判断滴定达终点的现象是____                                 ___。

若滴定管起始读数和终点读数如图所示,则酸性KMnO4的物质的量浓度为_    (填表达式)。

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若滴定完毕立即读数,测定的KMnO4溶液的浓度___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

 

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甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:

①CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)             △H1〈0

②CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g)    △H2

③CO2(g)+H2(g)满分5 manfen5.comCO(g)+H2O(g)         △H3〉0

回答下列问题:

1)反应①的化学平衡常数K的表达式为     ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为      (填曲线标记字母),其判断理由是                 

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2)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而      (填“增大”或“减小”),其原因是        图2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。

(3)Bodensteins研究了下列反应:2HIg满分5 manfen5.comH2g+I2g

716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0. 784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

 

上述反应中,正反应速率为v= k·x2(HI),逆反应速率为v=k·x(H2)·x(I2),其中kk为速率常数, 其中kk为速率常数,则k________(Kk表示)。若k = 0.0027min-1,在t=40min时,v=__________

 

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1氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1

2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH=+169.8 kJ·mol-1

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)H2O(g)反应生成CO2(g)H2(g)的热化学方程式为       

(2)Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病,而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好。请说明原因                  ,并写出有关的化学方程式           

(3)某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO、SO、Cl,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉的危险,因此要定期清除锅炉水垢。

已知部分物质20 时的溶解度数据:

物质

Mg(OH)2

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

CaSO4

MgSO4

溶解度/(g/100 g H2O)

9.0×10-4

1.5×10-3

1.0×10-2

1.7×10-1

2.1×10-1

26.7

 

请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因:______________________。

锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入试剂X,使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是________(填序号)。

A.食醋             B.氯化钡             C.碳酸钠      D.碳酸氢钠

CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述) _______________________________。

 

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