Question

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（     ）

A．物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5mol物质A中含有的离子数约为9.03×10²³

B．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：X_mY＜X_mR

Answer

A

【解析】

试题分析：X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素。A．物质A由Z与Y两种元素组成，可为Na2O或Na2O2，则0.5mol物质Na2O或Na2O2中含有的离子数约为0.5×3×6.02×1023=9.03×1023，A正确；B．Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，O2-、Na+、Al3+离子具有相同电子层结构，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2-＞Na+＞Al3+，B错误；C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐如为NaHSO4，则呈酸性，C错误；D．水分子之间存在氢键，故沸点H2O＞H2S，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查结构与位置关系、元素周期律、微粒半径比较等

【名师点晴】该题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是关键，注意半径比较规律与基础知识掌握，注意氢键对氢化物物理性质的影响。易错点是C，注意硫酸氢钠溶液、亚硫酸氢钠均显酸性。