| 1. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A、臭氧与空气中的氮氧化合物发生作用后会产生光化学烟雾，对人体健康、植物成长等都有很大危害 B、农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能 C、分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物哪个）浓度的关系，从而确定化学反应速率 D、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A、蒸馏实验开始时应先加热后通冷凝水 B、不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH，否则必然会使实验结果产生误差 C、提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）应过量 D、在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在量热剂中快速混合，并不断轻轻搅拌，测量混合液的最高温度
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| 3. 难度：中等 | |
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原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，Z为非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A、原子半径：W>Y>Z，而简单离子的半径：Z>Y>W B、W的氯化物水溶液中通入XY3至过量，现象是先生成白色沉淀，后逐渐溶解 C、Z的非金属性强于Y，因此其最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y D、YX3沸点远高于YZ3的原因是YX3存在分子间氢键
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A、有机物 B、 C、在相同条件下，等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗的氧气体积相等 D、蔗糖、淀粉、纤维素、聚乙烯都属于高分子化合物
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| 5. 难度：中等 | |
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电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是
A、电源的A极是负极 B、电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应 C、阳极上发生电极反应：H2O —e-=·OH+ H+ D、消耗1molO2，可以产生4mol ·OH
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| 6. 难度：简单 | |
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亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。某温度下，部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A．使用该漂白剂的适宜pH约为5.0 B、该温度下NaClO2溶液中：c( Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋) C、该温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka≈1.0×10－6 D、不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：c( Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)
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| 7. 难度：简单 | |
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为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下图。下列说法正确的是
溶液X为稀硫酸，气体Y为氨气 由溶液F获得溶质F固体的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 使用足量稀硫酸时，试剂Z选用H2O2或适量HNO3均获得胆矾晶体 D、操作①为过滤，操作②为蒸发结晶、洗涤、干燥
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| 8. 难度：中等 | |
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以煤为原料可合成涂料H(如下图)。B分子式为C2H6O，能与钠反应放出氢气。（注：流程中某些反应条件没有给出）。
请回答： （1）流程中煤的综合利用的工艺名称为 。 （2）B的结构简式是 ，E中含氧官能团的名称是 。 （3）G→H反应的化学方程式 。 （4）对于化合物F,下列说法正确的是 。 A、能发生银镜反应 B、能使Br2的CCl4溶液褪色 C、能发生水解反应 D、能与金属钠反应 （5）下列有机物与G不是互为同分异构体的是 。
（6）从
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| 9. 难度：简单 | |
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I 请回答： （1）HClO的结构式 。 （2）明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由 。 （3）MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2，转化的化学方程式是 。 （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- + II 盐湖提锂脱镁渣主要成分为Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3，利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁，为盐湖镁资源综合回收利用提供了一条可行途径，生产流程如图所示：
回答下列问题： （1）固体A的成分是 。 （2）固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁，反应的化学方程式为 。 （3）沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,则盐湖提锂脱镁渣与NH4HCO3溶液反应生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化学方程式是 。 （4）实际生产中NH4HCO3与Mg(OH)2等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是 。 （5）欲检验沉淀物X是否煅烧完全，请设计简要的实验方案： 。
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| 10. 难度：中等 | |
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由合成气制备乙醇一般有两种方法： （1）直接合成法①2CO2(g) + 6H2(g) ②2CO(g) +4H2(g) （2）间接合成法 合成气反应生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氢得到乙醇。其生产流程如下图所示：
③ 3CO(g) + 3H2(g) ④ CH3OCH3(g) + CO(g) 回答下列问题： （1）在5MPa、起始投料量n(H2):n(CO2)=3：1时，测得不同温度时反应①中各物质的平衡组成如图1所示：
①反应①的△H1 0，△S 0。（填“>”、“<”或“=”） ②已知CO(g) + H2O(g) ③500K时，反应达到平衡后，在t1min时升温到600K，反应在t2min重新达到平衡，请在图2中画出体系中水的体积分数在t1min后的变化曲线。 （2）对反应③处于化学平衡状态时的描述，正确的是 。（填字母）。 A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OCH3浓度与CO2浓度相等 C．3V正（CO）=V正(CH3OCH3) D．体系的温度保持不变 （3）间接合成法中将甲醇（CH3OH）循环使用的目的是 。 （4）在2Mpa、T℃时1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氢气，发生反应⑤，经t min后反应达到平衡，测得乙酸甲酯的转化率为75%。则氢气的反应速率v(H2)= ，平衡常数K= 。
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| 11. 难度：中等 | |
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阿司匹林铜
实验一：阿司匹林铜的制备
实验二：阿司匹林铜纯度的测定 称取80℃干燥至恒重的阿司匹林铜样品1.0g，置于碘量瓶中，加5mL 6mol·L-1HCl，充分反应后加蒸馏水30mL摇匀，再加入2gKI摇匀，用0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至近终点时，加入100g·L-1KSCN试剂1mL，并加入2mL0.5%淀粉溶液，滴定至终点时共消耗Na2S2O3溶液体积为18.60mL。 已知：2Cu2++4I- =2CuI+I2；I2+2S2O32- =2I-+S4O62-；CuI + SCN-=CuSCN +I- 回答下列问题： （1） Na2S2O3溶液应装在 滴定管中（填“酸式”或“碱式”）； （2）操作A包括三个实验操作，依次为 、洗涤、 ； （3）在实验一中采用不同原料比进行实验，得到下表的数据；
由此，实验时原料用量应控制 过量； （4）下列试剂中，洗涤阿司匹林铜最适宜的为 （填字母）； （5）实验二中判断到达滴定终点的现象是 ； （6）碘化亚铜会强力吸附碘单质，实验中如果不加入KSCN试剂会使实验结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）； （7）阿司匹林铜样品的纯度为 %（保留小数点后面1位）
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