Question

I 请回答：

（1）HClO的结构式             。

（2）明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由                                    。

（3）MgCO₃悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)₂，转化的化学方程式是                    。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(     )Fe³⁺ + (     )Cl₂+        = (     )FeO₄^2- + (     )Cl^- +        

II 盐湖提锂脱镁渣主要成分为Mg(OH)₂、Li₂CO₃和少量CaCO₃，利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁，为盐湖镁资源综合回收利用提供了一条可行途径，生产流程如图所示：

回答下列问题：

（1）固体A的成分是              。

（2）固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁，反应的化学方程式为                     。

（3）沉淀物X中存在Mg₅(CO₃)₄(OH)₂·4H₂O,则盐湖提锂脱镁渣与NH₄HCO₃溶液反应生成Mg₅(CO₃)₄(OH)₂·4H₂O的化学方程式是                                           。

（4）实际生产中NH₄HCO₃与Mg(OH)₂等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是              

                                                                                          。

（5）欲检验沉淀物X是否煅烧完全，请设计简要的实验方案：                                  

                                                                                          。

Answer

Ⅰ．（1）H-O-Cl

（2）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

（3）MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2↑

（4）2Fe3＋＋3Cl2＋ 8 H2O = 2FeO42－＋6Cl－＋ 16H+

II．（1）MgO、CaO

（2）2MgO+Si2Mg+SiO2或2MgO+CaO+Si2Mg+CaSiO3或3MgO+Si2Mg+ Mg SiO3

（3）5Mg(OH)2+4NH4HCO3=Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O+4NH3·H2O

或5Mg(OH)2+8NH4HCO3=Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O+4(NH4)2CO3

（4）反应生成LiHCO3需要消耗NH4HCO3

（5）取少量煅烧后的沉淀物X，加入稀盐酸，观察是否有气体生成，若有气体生成，说明煅烧不充分

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）HClO的结构式H-O-Cl。

（2）明矾中铝离子水解，生成氢氧化铝胶体，可用来净水，用离子方程式表示其理由Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。

（3）氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小，MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2，转化的化学方程式是MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2↑。

（4）根据得失电子守恒、元素守恒：2Fe3＋＋3Cl2＋ 8 H2O = 2FeO42－＋6Cl－＋ 16H+

II．回答下列问题：Mg(OH)2、CaCO3与碳酸氢铵不反应，沉淀物X含有钙、镁元素的化合物，煅烧得到MgO、CaO；

（1）固体A的成分是MgO、CaO。

（2）固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁和二氧化硅，反应的化学方程式为2MgO+Si2Mg+SiO2或2MgO+CaO+Si2Mg+CaSiO3。

（3）沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,则盐湖提锂脱镁渣与NH4HCO3溶液反应生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化学方程式是5Mg(OH)2+4NH4HCO3=Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O+4NH3·H2O

或5Mg(OH)2+8NH4HCO3=Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O+4(NH4)2CO3。

（4）实际生产中NH4HCO3与Mg(OH)2等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是反应生成LiHCO3需要消耗NH4HCO3。

（5）X中含有碳酸根，欲检验沉淀物X是否煅烧完全，可取少量煅烧后的沉淀物X，加入稀盐酸，观察是否有气体生成，若有气体生成，说明煅烧不充分。

考点：本题考查化学工艺流程。