电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是
A、电源的A极是负极
B、电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C、阳极上发生电极反应：H2O —e-=·OH+ H+
D、消耗1molO2，可以产生4mol ·OH
下列说法正确的是
A、有机物
的系统命名为3，3-二甲基-2-乙基戊烷
B、
的一氯取代物的同分异构体有6种
C、在相同条件下，等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗的氧气体积相等
D、蔗糖、淀粉、纤维素、聚乙烯都属于高分子化合物
原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，Z为非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A、原子半径：W>Y>Z，而简单离子的半径：Z>Y>W
B、W的氯化物水溶液中通入XY3至过量，现象是先生成白色沉淀，后逐渐溶解
C、Z的非金属性强于Y，因此其最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y
D、YX3沸点远高于YZ3的原因是YX3存在分子间氢键
下列说法正确的是
A、蒸馏实验开始时应先加热后通冷凝水
B、不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH，否则必然会使实验结果产生误差
C、提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）应过量
D、在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在量热剂中快速混合，并不断轻轻搅拌，测量混合液的最高温度
下列说法不正确的是
A、臭氧与空气中的氮氧化合物发生作用后会产生光化学烟雾，对人体健康、植物成长等都有很大危害
B、农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能
C、分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物哪个）浓度的关系，从而确定化学反应速率
D、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
I.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时, 涉及如下反应: 2NO(g) +Cl2(g) 
2ClNO(g) ΔH< 0
写出该反应的平衡常数表达式 。
为研究不同条件对反应的影响,：在恒温条件下, 向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2, 10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(ClNO) =7.5×10-3 mol·L-1·min-1, 则平衡后n(Cl2) = mol, NO的转化率α1= 。其他条件保持不变, 反应在恒压条件下进行, 平衡时NO的转化率α2 α1(填“>” “<” 或“=”), 平衡常数K (填“增大” “减小” 或“不变”) 。若要使K减小, 可采取的措施是 。
II. 实验室可用NaOH溶液吸收NO2, 反应为2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A, 溶液B为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液, 则两溶液中c(NO3-) 、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的顺序为 。
(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1, CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1)
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a. 向溶液A中加适量水 b. 向溶液A中加适量NaOH
c. 向溶液B中加适量水 d. 向溶液B中加适量NaOH
III.（1）已知丙醛的燃烧热为
，丙酮的燃烧热为
，试写出丙醛燃烧热的热化学方程式 。
（2）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH) 2，装置如右下图所示，其中P端通入CO2。
①石墨I电极上的电极反应式为 。
②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是 （填序号）。
A. X、Y两端都必须用铁作电极 B. 可以用NaOH溶液作为电解液
C. 阴极发生的反应是：2H2O+ 2e－= H2↑+ 2OH－ D. 白色沉淀只能在阳极上产生
