2016届江西省赣州市十三县高三下期中理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（    ）

A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质

B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高

C．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应

D．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品

2. 难度：简单

右图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l。下列叙述不正确的是（    ）

A．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

B．A与B形成的阴离子可能有AB₃^2-、A₂B₄^2-

C．AD₂分子中每个原子的最外层均为8电子结构

D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

3. 难度：简单

体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中，正确的是(     )

A．滴入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

B．1mol该物质分别与浓溴水和H₂反应时最多消耗溴水和H₂分别为4mol和7mol

C．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl₃溶液呈紫色

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

4. 难度：简单

已知热化学方程式：

①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  ∆H= -571．6kJ/mol

②2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)  ∆H= -1452kJ/mol

③H⁺(aq)+OH^—(aq)=H₂O(l)  ∆H= -57．3kJ/mol

据此判断下列说法正确的是（    ）

A．CH₃OH的燃烧热为1452kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  ∆H > -571．6kJ/mol

C．2CH₃OH(l)+O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂(g)  ∆H= -880．4kJ/mol

D．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=H₂O(l)+CH₃COONa(aq)  ∆H= -57．3kJ/mol

5. 难度：简单

下列实验现象与对应结论均正确的是（    ）

选项	操作	现象	结论
A	实验1：4mL 0．01mol/L KMnO4酸性溶液+2mL 0．1mol/LH2C2O4溶液+4mL水； 实验2：4mL 0．01mol/L KMnO4酸性溶液+4mL 0．1mol/L H2C2O4溶液+2mL水； 记录褪色时间。	实验2先褪色	H2C2O4浓度越大反应速率越快。
B	用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	无色溶液为钠盐溶液
C	向砖红色Ag2CrO4沉淀上滴加0．1mol/LNaCl溶液	沉淀变为黑色	Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(AgCl)
D	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸未发生反应

6. 难度：中等

二氯化二硫(S₂C1₂)分子中的各原子最外层电子数均满足8电子，易与水反应：

2S₂Cl₂+2H₂O=4HCl+SO₂↑+3S↓。对该反应下列说法正确的是（    ）

A．1molS₂C1₂价电子数为66N_A

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l : 7

C．每生成l mol SO₂转移4 N_A电子

D．每生成48g硫单质会断裂5N_A共价键

7. 难度：简单

0．1 mol·L^-1HIO₃溶液加水稀释的图像如下，下列对该溶液叙述正确的是(   )

A．若使溶液的pH升高1，可提高溶液的温度

B．若使溶液的pH升高1，将溶液稀释到原体积的10倍

C．0．1 mol·L^-1HIO₃溶液稀释10倍后，溶液中c(H⁺)> c(IO₃^—)> c(HIO₃)

D．加水稀释过程中n(HIO₃)＋n((IO₃^－)减小

二、填空题

8. 难度：压轴

某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

（1）仪器A中发生反应的化学方程式是______；装置B中的试剂是_______。

（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物_____(填化学式)的量增加；装置D可采用      加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH。你认为此方案是否可行，为什么?_______________。

（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有_________________。

（5）测定产品纯度：称取产品0．30 g配成待测溶液，加入0．1000 mol·L^-1碘标准溶液20．00 mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0．02000 mo1·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20．00 mL。则产品的纯度为_________。(CCl₃CHO的相对分子质量为147．5)滴定的反应原理：CCl₃CHO+OH^－==CHCl₃+HCOO^－、HCOO^－+I₂==H⁺+2I^－+CO₂↑  、I₂+2S₂O₃^2-==2I^-+S₄O₆^2-

（6）已知：常温下K_a(CCl₃COOH)=1.0×10^-1mol·L^-1，K_a (CH₃COOH)= 1.7×10^-5mol·L^-1，请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱。

9. 难度：简单

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

（1）铈(Ce)是稀土元素之一，萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP应满足的条件________________________。

（2）写出第①步反应的离子方程式________________________________，第①步不能用浓盐酸的理由____________________________________________

（3）第①步洗涤滤渣A，检验滤渣A是否洗净的方法是___________________________,写出第②步反应的化学方程式________________________________

（4）工业上利用上述回收的资源以及焦炭、氯气、氢气制取纯硅，写出制取纯硅的相关化学方程式_______________________________________________

（5）取上述流程中得到的Ce(OH)₄ 产品0．5g ，加硫酸溶解后，用0．1000mol/LFeSO₄ 标准溶液滴定到终点时（ 还原产物为Ce³⁺ ），消耗20mL 标准溶液，该产品中Ce(OH)₄ 的质量分数为__________（保留小数点后一位）。

10. 难度：困难

氨气在工业上有广泛用途。请回答以下问题：

（1）工业上利用N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ∆H<0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c₀ mol/L H₂参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。   

①相对a而言，b可能改变的条件是            ，判断的理由是__________________。

②a条件下，0～t₀的平均反应速率v(N₂)=             mol·L^-1·min^-1。 

（2）有人利用NH₃和NO₂构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝。   

a极通入    气体(填化学式)，判断的理由是___________________________________

（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N₂和23mol H₂模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T₂、60MPa下达到平衡。

               图C

①能判断N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)达到平衡的是______(填序号)。

a．容器内压强不再发生变化        b．混合气体的密度不再发生变化

c．v_正(N₂)=3v_逆(H₂)                d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②若T₁、T₂、T₃温度下的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃由大到小的排序为               ．

③此时N₂的平衡分压为          MPa。（分压＝总压×物质的量分数）

计算出此时的平衡常数Kp=        。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）

三、实验题

11. 难度：中等

[化学～选修2：化学与技术]

高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。

已知：①20℃时，0．1 mol．L^-1的金属离子沉淀时的pH

②过二硫酸铵是一种强氧化剂。

回答下列问题：

（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？

（举出1种）             。

（2）上述流程测得溶液pH=5．0，此处可以选择的测量仪器是                。

（3）加入MnO₂的目的是             。

（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO₄)氧化的化学方程式              。

（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式                。

（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是                   。

A锌粉    B氨水    C( NH₄)₂CO₃    D NaOH

（7）若pH=5．0时，溶液中的Cu²⁺尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu²⁺浓度的最大值

四、填空题

12. 难度：困难

【化学——物质结构与性质】

氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：

（1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________。前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________________________

（3）N₂F₂分子中N原子的杂化方式是___________________，l mol N₂F₂含有______mol键。

（4）NF₃的键角______NH₃的键角(填“<”“>”或“=”)，原因是__________________。

（5）NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。l mol NH₄BF_{4_________}mol配位键。

（6）安全气囊的设计原理为6NaN₃+FeIO₃Na₂O+2Fe+9N₂↑

①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。写出两种与N₃^-互为等电子体的分子或离子____________。

②Na₂O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为_____，Na₂O晶体的密度为_____g·cm^-3(只要求列算式，不必计算出结果)

13. 难度：简单

【化学—选修5：有机化学基础】我国成功研制出丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下

已知:①

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；

③J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

回答下列问题：

（1）对E的系统命名                

（2）由B生成C反应类型为         

（3）C中官能团名称为                   ，C分子中最多有     个原子共平面。（已知甲醛中所有原子共面）

（4）由H生成J的化学方程式为                             （写明反应条件）。

（5）与CO₂反应生成X，X的同分异构体中：

①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。

满足上述条件X的同分异构体共有      种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式                。

（6）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（）的路线流程图（其它试剂任选）。合成路线流程图表达方法例如下：