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0.1 mol·L-1HIO3溶液加水稀释的图像如下,下列对该溶液叙述正确的是(...

01 mol·L-1HIO3溶液加水稀释的图像如下,下列对该溶液叙述正确的是(   )

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A.若使溶液的pH升高1,可提高溶液的温度

B.若使溶液的pH升高1,将溶液稀释到原体积的10倍

C.01 mol·L-1HIO3溶液稀释10倍后,溶液中c(H+)> c(IO3)> c(HIO3)

D.加水稀释过程中n(HIO3)+n((IO3)减小

 

C 【解析】 试题分析:根据图像知0.1 mol·L-1HIO3溶液中c(H+)=0.07 mol·L-1,HIO3为弱酸,存在电离平衡。A、弱酸的电离为吸热过程,升高温度促进电离,溶液中氢离子浓度增大,pH减小,错误;B、加水稀释促进HIO3的电离,将溶液稀释到原体积的10倍,溶液的pH变化小于1,错误;C、根据图像知0.1 mol·L-1HIO3溶液中c(H+)=0.07 mol·L-1,c(IO3—)浓度略小于0.07 mol·L-1(考虑水的电离),c(HIO3)浓度略大于0.03 mol·L-1,稀释10倍后,促进电离,溶液中c(H+)> c(IO3—)> c(HIO3),正确;D、根据物料守恒知加水稀释过程中n(HIO3)+n((IO3-)不变,错误。 考点:考查弱电解质的电离平衡。  
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考点分析:
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二氯化二硫(S2C12)分子中的各原子最外层电子数均满足8电子,易与水反应:

2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应下列说法正确的是(    )

A.1molS2C12价电子数为66NA

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为l : 7

C.每生成l mol SO2转移4 NA电子

D.每生成48g硫单质会断裂5NA共价键

 

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下列实验现象与对应结论均正确的是(    )

选项

操作

现象

结论

A

实验1:4mL 001mol/L KMnO4酸性溶液+2mL 01mol/LH2C2O4溶液+4mL水;

实验2:4mL 001mol/L KMnO4酸性溶液+4mL 01mol/L H2C2O4溶液+2mL水;

记录褪色时间。

实验2先褪色

H2C2O4浓度越大反应速率越快。

B

用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

无色溶液为钠盐溶液

C

向砖红色Ag2CrO4沉淀上滴加01mol/LNaCl溶液

沉淀变为黑色

Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(AgCl)

D

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸未发生反应

 

 

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已知热化学方程式:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  H= -5716kJ/mol

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  H= -1452kJ/mol

H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)  H= -573kJ/mol

据此判断下列说法正确的是(    )

A.CH3OH的燃烧热为1452kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  H > -5716kJ/mol

C.2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)  H= -8804kJ/mol

D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)  H= -573kJ/mol

 

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体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中,正确的是(     )

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A.滴入酸性高锰酸钾溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键

B.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗溴水和H2分别为4mol和7mol

满分5 manfen5.comC.该物质与苯酚属于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色

D.该分子中的所有碳原子不可能共平面

 

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右图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+l。下列叙述不正确的是(    )

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A.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

B.A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-

C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

 

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试题属性

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