某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料,有关信息如下:
(1)仪器A中发生反应的化学方程式是______;装置B中的试剂是_______。
(2)若撤去装置C,可能导致装置D中副产物_____(填化学式)的量增加;装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
(3)反应结束后,有人提出先将D中的混合物冷却到室温,再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行,为什么?_______________。
(4)装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有_________________。
(5)测定产品纯度:称取产品0.30 g配成待测溶液,加入0.1000 mol·L-1碘标准溶液20.00 mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后,测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为_________。(CCl3CHO的相对分子质量为147.5)滴定的反应原理:CCl3CHO+OH-==CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2==H++2I-+CO2↑ 、I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
(6)已知:常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1,Ka (CH3COOH)= 1.7×10-5mol·L-1,请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱。
0.1 mol·L-1HIO3溶液加水稀释的图像如下,下列对该溶液叙述正确的是( )
A.若使溶液的pH升高1,可提高溶液的温度
B.若使溶液的pH升高1,将溶液稀释到原体积的10倍
C.0.1 mol·L-1HIO3溶液稀释10倍后,溶液中c(H+)> c(IO3—)> c(HIO3)
D.加水稀释过程中n(HIO3)+n((IO3-)减小
二氯化二硫(S2C12)分子中的各原子最外层电子数均满足8电子,易与水反应:
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应下列说法正确的是( )
A.1molS2C12价电子数为66NA
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为l : 7
C.每生成l mol SO2转移4 NA电子
D.每生成48g硫单质会断裂5NA共价键
下列实验现象与对应结论均正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 实验1:4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液+2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液+4mL水; 实验2:4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液+4mL 0.1mol/L H2C2O4溶液+2mL水; 记录褪色时间。 | 实验2先褪色 | H2C2O4浓度越大反应速率越快。 |
B | 用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 无色溶液为钠盐溶液 |
C | 向砖红色Ag2CrO4沉淀上滴加0.1mol/LNaCl溶液 | 沉淀变为黑色 | Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(AgCl) |
D | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显变化 | Al与浓硝酸未发生反应 |
已知热化学方程式:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H= -571.6kJ/mol
②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452kJ/mol
③H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ∆H= -57.3kJ/mol
据此判断下列说法正确的是( )
A.CH3OH的燃烧热为1452kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H > -571.6kJ/mol
C.2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4kJ/mol
D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3kJ/mol
体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中,正确的是( )
A.滴入酸性高锰酸钾溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键
B.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗溴水和H2分别为4mol和7mol
C.该物质与苯酚属于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色
D.该分子中的所有碳原子不可能共平面