1. 难度:简单 | |
下列说法错误的是 A.安装燃煤“固硫”装置,可以降低酸雨发生率 B.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 C.研发易降解塑料,防止白色污染 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
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2. 难度:简单 | |
下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是 A.该溶液中,K+、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存 B.与Na2SO3溶液反应的离子方程式:ClO- + SO32- = SO42- + Cl- C.不可使用pH试纸测定该溶液的pH D.1L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的CO2充分反应,产生10 g沉淀
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3. 难度:简单 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.常温常压下,0.1mol H2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA B.电解饱和食盐水时,当阴极产生22.4 L H2时,电路中转移的电子数为2NA C.100mL 12mol·L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA D.标准状况下,11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
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4. 难度:中等 | ||||||||||||||||
将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是
A.①和③ B.②和④ C.③和④ D.①和②
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5. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||
下列实验操作、现象和结论均正确的是
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6. 难度:简单 | |
常温下,有体积相同的四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的硫酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是 A.①和②混合后:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+2c(SO42-) B.①和④溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol·L-1 C.②和③混合溶液中:c(SO42-)>c(NH4+ )>c(OH-)>c(H+) D.四种溶液各稀释100倍,溶液的pH:④>③>①>②
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7. 难度:简单 | |
利用I2O5可消除CO污染,反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下,向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO,测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图,下列说法正确的是 A.b点时,CO的转化率为20% B.容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态 C.b点和d点的化学平衡常数:Kb>Kd D.0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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8. 难度:中等 | |
X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素。X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素。Y的一种核素常用于考古,其一种同素异形体为自然界最硬的物质。ZX3气体溶于水呈碱性。W的外围电子排布是3s1。G2+离子的M层d轨道只有5个电子。请回答下列问题: (1)W在元素周期表中的位置是 ;W和Z形成的化合物水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因 。 (2)Z原子的第一电离能比氧原子的 (填“大”或“小”);G的基态原子电子排布式是 (3)X与Y可形成多种化合物,其中一种化合物的分子式是X6Y6,分子中只有σ键,该分子的结构简式是 ;该化合物中Y的杂化轨道类型是 。 (4)G的最高价氧化物对应水化物的钾盐,在酸性条件下,常用于测定溶液中Fe2+的含量,该反应的离子方程式是 (5)可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知: YX4 (g) +4ZO2 (g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H= - 574 kJ·mol-1 YX4 (g)+4ZO(g)=2Z2 (g)十YO2 (g) +2X2O(g) △H = -1160 kJ·mol-1 试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式___ _。
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9. 难度:简单 | |
某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成,小组进行下列实验探究。 【提出假设】 假设1:沉淀为Cu(OH)2 假设2:沉淀为 假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu(OH)2] 【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。 【物质成分探究】 步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤 步骤2:甲同学取一定量固体,用气密性良好的右图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。 请回答下列问题: (1)假设2中的沉淀为 。 (2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是 。 (3)无水乙醇洗涤的目的____ __。 (4)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设______(填写序号)成立。 (5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用 试剂后,便可验证上述所有假设。 (6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是 。 (7)在假设3成立的前提下,某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,测定蓝绿色固体的化学式,若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后装置B的质量增加2.7g,C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 。
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10. 难度:简单 | |
最近研究用生物质原料合成高分子材料PET的流程如下: 已知下列两个反应: 请回答下列问题: (1)反应①属于 反应。 (2)PET的中文名称是 。 (3)有机物A、B的结构简式分别是 、 。 (4)写出反应②的化学方程式 。 (5)在有机物A的同分异构体F溶液中滴加氯化铁溶液显紫色。F的苯环上有四个取代基且一氯代物有只有一种,0.1molF 跟足量的金属钠反应,生成0.15mol氢气,F的核磁共振氢谱有4个吸收峰。试写出满足上述条件F的结构简式 (任写一种)。
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11. 难度:中等 | |||||||||||||
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下: 已知:
回答下列问题: (1)高温反应前,常在800℃焙烧铝土矿,使固体中水分挥发、气孔数目增多,其作用是 ___(只要求写出一种)。 (2)高温反应后,铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物,由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为 。 (3)气体II的主要成分除了Cl2外,还含有 。气体II常用过量冷的NaOH溶液吸收,吸收液中含有的阴离子主要有 。 (4)工业上为了降低生产成本,生产过程中需要控制加入铝粉的量,“废渣”的主要成分是 。 (5)AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池,电镀时AlCl-4和Al2Cl-7两种离子在电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,电镀时阴极的电极反应式为 。
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