Question

常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①和②混合后：c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)+2c(SO₄^2－)

B．①和④溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=0.01mol·L^-1

C．②和③混合溶液中：c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺ )＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．四种溶液各稀释100倍，溶液的pH：④＞③＞①＞②

Answer

A

【解析】

试题分析：A、①和②混合得到的是硫酸和醋酸的混合溶液，根据电荷守恒知：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)+2c(SO42－)，正确；B、①和④混合，醋酸的浓度大于氢氧化钠，得到的溶液是醋酸和醋酸钠的混合液，根据物料守恒知c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），错误；C、②和③混合，氨水远过量，所得溶液为氨水和硫酸铵的混合液，溶液呈碱性，离子浓度关系为c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(OH－)＞c(H+)，错误；D、①pH=2的CH3COOH溶液，加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位，pH＜4 ②pH=2的硫酸，稀释100倍，pH=4，③pH=12的氨水加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位，pH＞10，④pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，pH=10，所以溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①，错误。

考点：考查电解质溶液中的离子平衡。