将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I－
2Fe2++I2的是
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有蓝色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A．①和③ B．②和④ C．③和④ D．①和②
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，0.1mol H2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA
B．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2NA
C．100mL 12mol·L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存
B．与Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO－ + SO32－ = SO42－ + Cl－
C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH
D．1L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀
下列说法错误的是
A．安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率
B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
C．研发易降解塑料，防止白色污染
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全
（1）10%的 NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为__________________________。
（2）在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式___________________ ，鼓入Ar的作用是 。
（3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式 _______________________________。吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是________________________________。
（4）从滤液中得到的NaClO2•3H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体方法是_________________。
（5）工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3，
写出ClO2—在阳极放电时的电极反应方程式 。
（6）已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，理论上需要的17%的H2O2的质量为____________________ g(结果必须化简)。
已知聚酯F是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料结构为
在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸CH3COCH2CH2COOH，合成聚酯F的路线如下：
已知：①
+SOCl2→
+SO2+HCl ②
+R′OH→
+HCl（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和_______________（填官能团名称）
（2）C的系统命名为____________________
（3）B、E合成聚酯F的反应类型为_______________________________
写出D生成E的化学反应方程式_________________________________________________
（4）乙酰丙酸生成A的化学反应方程式为___________________________________________
（5）下列关于有机物B的说法正确的是_______________（填字母代号）。
a．1mol该物质最多能与2molNaOH反应b．1mol该物质最多能与2molBr2发生取代反应
c．不能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应
（6）符合下列条件的D的同分异构体有_______________种。
①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环，分子中无
结构
