2016届黑龙江省高三考训练四理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是（     ）

①油脂的皂化可看作取代反应②碘盐补的碘是碘酸钾，AD钙奶补钙的钙是钙离子，含铁酱油补铁的铁是铁离子③计算机芯片的硅由自然界的硅提纯而来④棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素⑤生活中用的铝壶比较耐腐蚀，是因为铝是不活泼金属⑥淀粉水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量

A．①③④⑤  B．②③④⑤     C．①③④⑥    D．①②⑤⑥

2. 难度：中等

用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（     ）

	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	证明乙醇发生消去反应生成乙烯	将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水	酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管
B	证明HClO和CH3CO OH的酸性强弱	同温下用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L^－1NaClO溶液0.1mol·L^－1CH3COONa 溶液的pH	玻璃棒、玻璃片
C	检验蔗糖水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热	试管、烧杯、酒精灯、滴管
D	配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）	将25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中	烧杯、量筒、玻璃棒

3. 难度：中等

下列离子方程式正确的是 (     )

A. 向苯酚钠溶液中通入少量的SO₂气体：C₆H₅O^－+SO₂+H₂O→C₆H₅OH+HSO₃^－

B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： ClO^－+H₂O+CO₂ ＝HCO₃^-+HClO

C. 向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至溶液恰好呈现中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄ ↓+H₂O

D．用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

4. 难度：中等

根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是 (     )

A．图1表示向100mL 1 mol·L^－1 FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，I₂和Fe³⁺物质的量变化关系

B．图2表示向100mL 0.1 mol·L^－1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，沉淀物质的量变化的关系

C．图3表示在不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)变化关系

D．由图4得出若除去CuSO₄溶液中的Fe^3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

5. 难度：困难

传感器可以检测空气中SO₂的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是(     )

A．b为电源的正极

B．负极反应式 Ag - e^- + Cl^- = AgCl

C．当电路中电子转移为5×10^-5 mol时进入传感器的SO₂为 1.12 mL

D．阴极的电极反应式是2HSO₃^-+2H⁺+2e^-= S₂O₄^2-+2H₂O

6. 难度：简单

已知:常温下浓度为0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:             

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是 (     )

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF

B．若将CO₂通入0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性,则溶液中2c (CO₃^2ˉ)+ c (HCO₃^ˉ)= 0.1 mol·L^-1

C．根据上表,水解方程式ClOˉ+ H₂OHClO + OHˉ的水解常数K≈10^ˉ7.6

D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(H⁺)＞c(HClO)＞c(OH^—)

7. 难度：中等

U、V、W、X为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是 (     )

元素	U	V	W	X
原子半径（nm）	0.077	0.075	0.102	0.099
最高正价或最低负价	+4	+5	－2	－1

A．V的氢化物与X的氢化物反应的产物只含有共价键

B．1molX的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为1.204×10²⁴

C．U与W形成UW₂时各原子均满足8电子稳定结构

D．0.3molCu分别与足量HVO₃和H₂WO₄的稀溶液反应均产生0.2mol气体

二、填空题

8. 难度：中等

碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，则该反应每转移1mole—，可放出的热量为          。

（2）某研究小组现将三组CO(g)与H₂O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，得到如下数据：

① 实验1中，前5min的反应速率v(CO₂)＝               。

②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是           。

a．容器内CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度不再变化      b．容器内压强不再变化

c．混合气体的密度保持不变                   d．v_正(CO) ＝v_逆（CO₂）

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

③若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H₂O(g)的转化率H₂O%随时间变化的示意图如下图所示， b点v_正     v_逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t₃～t₄时刻，H₂O(g)的转化率H₂O%降低的原因是                                      。

（3）利用CO与H₂可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式                     ，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO₄溶液，当消耗560mLO₂（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝         （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

三、实验题

9. 难度：简单

综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程：

完成下列填空

（1）气体Y是       (填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式是：              。实验室可用右图装置模拟此制备过程，仪器c的名称              ，反应时a管应通入               。

（2）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL溶液，取出20 mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO₃标准溶液滴定Cl^－，K₂CrO₄溶液为指示剂。已知：常温下K_sp(AgCl)＝2×10^－10 ，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.12×10^－12 ，Ag₂CrO₄为砖红色。

①当Cl^－恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl^－)＝1.0×10^－5 mol·L^－1，则此时溶液中的c(CrO₄^2-)＝         mol·L^－1。

②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是                                      ；当观察到出现                          时停止滴定，若此时消耗了AgNO₃标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为                      。

③下列情况会造成实验测定结果偏低的是        。

a．盛放AgNO₃溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

10. 难度：中等

钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质）。

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

	Fe^3+	Co^2+	Co^3+	Al^3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：

（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式                                   。

（2）步骤Ⅱ中Co₂O₃与盐酸反应的离子方程式                                   。

（3）步骤Ⅲ中Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，应调节溶液的pH范围是               ；废渣中的主要成分为                   。

（4）步骤Ⅲ中NaF参与的反应对步骤Ⅳ所起的作用是                                      

（5）在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC₂O₄·2H₂O）样品，[ M (CoC₂O₄·2H₂O) = 183 g/mol ]   受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/℃	固体质量/ g
150~210	4.41
290~320	2.41
890~920	2.25

经测定，210~290℃过程中产生的气体只有CO₂，此过程发生反应的化学方程式是               

11. 难度：中等

【化学—有机化学基础】有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

回答下列问题：

（1）生成A的反应类型是              。

（2）F中含氧官能团的名称是               ；试剂a的结构简式为                   。

（3）写出由A生成B的化学方程式：                                。

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：。                                    

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是                    （填字母序号）。

a．NaHCO₃        b．NaOH  c．Na₂CO₃

（6）写出C与足量NaOH在一定条件反应的化学方程式                         。（不用写条件）

（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有              种。

a．苯环上有三个取代基；

b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg。

由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式                   （任写一种即可）。