Question

根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是 (     )

A．图1表示向100mL 1 mol·L^－1 FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，I₂和Fe³⁺物质的量变化关系

B．图2表示向100mL 0.1 mol·L^－1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，沉淀物质的量变化的关系

C．图3表示在不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)变化关系

D．由图4得出若除去CuSO₄溶液中的Fe^3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

Answer

B

【解析】

试题分析：A.碘离子的还原性大于亚铁离子，则氯气先和碘离子反应，再和亚铁离子反应，反应的离子方程式为2I－+Cl2 = I2+2Cl－，2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl－，碘离子的物质的量为0.2mol，亚铁离子的物质的量为0.1mol，根据方程式可知，0.2mol碘离子消耗0.1mol的氯气，0.1mol的亚铁离子消耗0.05mol的氯气，与图1相符，A项正确；B.硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液反应，可分为三个阶段，第一阶段为Ba2++SO42-=BaSO4，Al3++3OH－ = Al(OH)3↓。第二阶段为NH4＋ + OH－=NH3·H2O。第三阶段为Al(OH)3+ OH－ =AlO2-+2H2O，与图象不符，B项错误；C.由图可知，25℃时Kw为10－14，T时Kw为10－12，且可体现出同温下Kw为定值，C项正确，D.由图可知，pH在4左右时，铁离子可完全沉淀，而铜离子不沉淀，且加入氧化铜可消耗氢离子而不引入杂质离子，D项正确；答案选B。

考点：考查氧化还原反应、硫酸铝铵与Ba(OH)2溶液的反应、水的离子积、除杂及有关图象等知识。