Question

1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm³，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室可用如图所示装置来制备1，2-二溴乙烷．其中试管c中装有浓溴水．

（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：_____________________。

（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞。如果发生堵塞，a中的现象是：______．

（3）容器b中NaOH溶液的作用是______，相应的离子方程式为________________，可能发生反应的离子方程式为__________________________。

（4）将试管c置于冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是：____________。

（5）某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：__________。

Answer

（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）a中玻璃管内水柱上升，甚至水会溢出；

（3）吸收混合气体中的CO2和SO2；SO2+2OH-=SO32-+H2O，CO2+2OH-=CO32-+H2O；Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；

（4）减少Br2的挥发；（5）乙烯气流过快，导致Br2挥发太多。

【解析】

试题分析：（1）乙烯和溴的加成反应得到1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（3）通过观察实验装置，可知a是安全瓶防止液体倒吸。锥形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是检查试管c是否堵塞．当c堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；（3）b中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯，除去其中含有的杂质（CO2和SO2等）；反应的离子方程式是：SO2+2OH-=SO32-+H2O，CO2+2OH-=CO32-+H2O；溴有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收多余的溴，所以d在氢氧化钠吸收溴蒸气，可能发生反应的离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；

（4）降低温度可以减少溴的挥发，溴在水中溶解度较小，水封也可以减少溴的挥发，故将试管c置于冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的目的是减少溴的挥发；（5）当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生（或通过液溴）速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应就逸出。

考点：考查1，2-二溴乙烷的制备原理、化学操作及反应现象的分析与判断的知识。