2016届湖北省师大一附高三5月月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

我国古代的科学技术高度发达，在许多成语中都组含了化学原理。下列有关解释不正确的是

	成语	化学原理
A	炉火纯青	通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度
B	火树银花	发生了焰色反应
C	百炼成钢	通过多次锻炼.使生铁中碳等杂质因挥发而阵低达到了钢的标准
D	青出于蓝而胜于蓝	蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染料

2. 难度：简单

气体自动化检侧的探头应用了原电池原理：气体扩散进入敏感电极，发生原电池反应产生电信号，传感器通过对电信号进行分析、判断从而得到结论。下表列出了部分待测气体及敏感电极上部分产物，下列有关说法正确的是

A．检侧NO时，敏感电极的电极反应式为：2NO-4e^-=N₂+2O^2-

B．检侧汽车尾气中的CO时，传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

C．检侧SO₂时，对电极充入空气，对电极上的电极反应为O₂+4H⁺+ 4e^-=2H₂O

D．检侧上述气体时，电流均从对电极流向敏感电极

3. 难度：中等

右下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是()

A．根据元素周期律，可以推测存在T₃Y₄、TZ₂和TW₄

B．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高

C．XZ₂、XW₄与YW₃都是非极性分子

D．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强

4. 难度：简单

已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是()

A．与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构有4种(不考虑空间异构)

B．咖啡酸只能加聚成高分子化合物

C．咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应

D．1mol该物质与足量的Na₂CO₃溶液反应，能消耗3 mol CO₃^2-

5. 难度：简单

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．标准状况下，将分子总数为N_A的NH₃和C1₂充分混合后，所得混合气体体积约为22.4L

B．通常情况下，32gO₂和O₃的混合气体含有的分子总数小于N_A

C．6.4gCaC₂中含有的离子总数目为0.3N_A

D．6.4gCu与足量的硫反应，转移电子数为0.2N_A

6. 难度：简单

常温时，K_sp(CaC₂O₄)=2.4×10^-9，下列有关0.10 mol/L草酸钠溶液的说法，正确的是()

A．若向溶液中不断加水稀释，水的电离程度增大

B．溶液中各离子浓度大小关系c(Na⁺)>c(C₂O₄^2- )>c(OH^-) ＞c(H⁺)＞c(HC₂O₄^-)

C．若用pH计测得溶液的pH=a，则H₂C₂O₄的第二级电离平衡常数K_a2=10^13-2a

D．若向该溶液中加入等体积CaCl₂溶液后能够产生沉淀，则CaCl₂溶液的最小浓度应该大于2.4×10^-8mol/L

7. 难度：简单

选择下列实验装置，能完成对应实验的是

二、实验题

8. 难度：简单

硫酸亚铁晶体(FeSO₄· 7H₂O)俗称绿矾，加热至高温会分解。某化学研究小组利用下列装置探究FeSO₄分解后的产物。

实验步骤：

按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，准确称取mgFeSO₄固体置于硬质玻璃管中，将E中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的N₂，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃。待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末。请回答下列问题：

（1）仪器甲的名称是__________；

（2）B中浓硫酸的作用__________。

（3）实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化。写出C中发生反应的离子方程式__________；

（4） FeSO₄完全分解后，还需要通入一段时间N₂的原因是__________。

（5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO₄溶液，为了确定FeSO₄分解的化学方程式，某同学进行了如下实验：

Ⅰ、称量B装置在实验前后增重 0.80g；

Ⅱ、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水稀释至刻度线；

Ⅲ、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mo1/L标准H₂C₂O₄溶液滴定至终点：

Ⅳ、重复实验3次.记录数据如下：

①滴定至终点的现象__________。

②FeSO₄分解的化学方程式为__________。

（6）请设计一个实验来检验A中的FeSO₄是否完全分解__________。

三、填空题

9. 难度：中等

氮有不同价态的氧化物，如NO、N₂O₃、NO₂， N₂O₅等，它们在一定条件下可以相互转化。

（1）己知：2NO(g)+O₂(g) =2NO₂(g)△H₁=-113kJ/mol

NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g)  △H₂=-199 kJ/mol

4NO (g)+O₂(g) =2N₂O₅(g)     △H₄=-57 kJ/mol

则反应6NO₂ (g)+O₃(g)=3N₂O₅(g)  △H=__________。

（2）某温度下.在一体积可变的密闭容器中充入1mol N₂O₃，发生反应N₂O₃NO₂(g)+NO(g)，达到平衡后，于t₁时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图像如图所示，有关说法正确的是__________

A．t₁时刻改变的条件是增大N₂O₃的浓度，同时减小NO₂或NO的浓度

B．t₁时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N₂O₃的转化率增大

C．在t₂时刻达到新的平衡后，NO₂的百分含量不变

D．若t₁时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率~时间图像与上图相同

（3）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)，将一定量的NO₂放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(NO₂)随温度变化如图所示。图中a点对应温度下.己知NO₂的起始压强P₀为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数K_p= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数).

（4）对于反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N₂O₄)=k₁·p(N₂O₄)，v(NO₂)=k₂·p² (NO₂)。其中，k₁、k₂是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图所示：一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p间的关系是k₁=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点__________，理由是__________。

10. 难度：中等

利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下：

已知。K_sp(PbSO₄)=1.6×10 ^-8) 和K_sp(PbCO₃)=1.4×10^-14

（1）写出铅酸蓄电池放电时的总反应： __________。

（2）废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是__________。

（3）写出铅膏脱硫时的离子方程式__________。

（4）传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是__________。

（5）已知芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)的溶解度曲线如下图所示，则从Na₂SO₄溶液中结晶出Na₂SO₄晶体的方法是加热结晶、__________、用乙醇洗涤晶体。用乙醇不用水洗涤的原因是__________。

（6）应用电化学原理，将铅膏转化为铅可以非常清洁处理蓄电池，其原理是先用细菌将铅膏转换为PbS，再用氟硼酸铁浸出PbS，化学方程式为：

PbS+2Fe[BF₄]₃=Pb[BF₄]₂+2Fe[BF₄]₂+S

最后通过电解浸出液得到金属铅，电解后的溶液可以循环使用，写出电解的总反应方程式__________。

11. 难度：中等

自来水生产的流程示意图见下：

（1）二氧化氯(ClO₂)是一种高效、安全的水处理剂，比C1₂好。有如下两种制备C1O₂方法：

方法一：2NaClO₃+4HCl=2C1O₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaC lO₃ +H₂O₂+H₂SO₄=2C lO₂↑ +Na₂SO₄十O₂↑+2H₂O

用方法二制备的C1O₂更适合用于饮用水消毒，其主要原因是__________。

C1O₂和C1₂在消毒时自身均被还原为Cl^-， C1O₂的消毒能力是等质量Cl₂的_________倍

（2）含有较多的钙、镁离子的水被称为硬水。暂时硬水最常见的软化方法是_________。

永久硬水一般可以使用离子交换树脂软化，先把水通过装有_________ (填“阴”或“阳”)离子交换树脂的交换柱，再通过另一种功能的离子交换树脂。使用后的阳离子交换树脂可以置于_________中再生。

（3）水处理中常见的混凝剂有硫酸铝、聚合氛化铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。硫酸亚铁作为混凝剂在除去悬浮物质时，需要将水的pH调至9左右，原因是_________。

（4）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法.下图是电渗析法的示意图，淡水从_________(填“A”、“B”或，“C”)口流出，甲为_________离子交换膜。

12. 难度：困难

2015年，中国药学家屠哟坳获得诺贝尔生理学和医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。青蒿素是从黄花篙中提取得到的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素。请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是_________，画出基态O原子的价电子排布图_________。（2）一个青蒿素分子中含有_________个手性碳原子；

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH₄)还原青蒿素。硼氢化物的合成方法有：

2LiH+B₂H₆=2LiBH₄  4NaH+BF₃=NaBH₄+3NaF

①写出BH₄^-的等电子体_________ (分子、离子各写一种)；

②1976年，美国科学家利普斯康姆(W.N.Lipscomb)因提出多中心键的理论解释B₂H₆的结构而获得了诺贝尔化学奖。B₂H₆分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子。则B₂H₆分子中有_________种共价键，B原子的杂化方式为_________。

③NaBH₄的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na₃AlF₆)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是_________。

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=_________。

四、实验题

13. 难度：困难

石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X()的流程如图：

()

请回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是_________

（2）B的名称是_________，D分子中含有官能团的名称是_________。

（3）写出物质C的结构简式_________。

（4）写出A生成B的化学方程式_________。

写出反应③的化学方程式_________。

（5）满足以下条件D的同分异构体有_________种：

①有相同的官能团；②含有六元环：③六元环上有2个取代基。

（6）参照F的合成路线，设计一条由CH₃CH=C HCH₃制备的合成线路(其他试剂任选)。