2015-2016学年江苏省盐城市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（    ）

A．任意排放污水                    B．推广使用脱硫煤

C．减少汽车尾气排放                D．推广使用无磷洗涤剂

2. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ）

A．金刚石和石墨互为同素异形体  

B．¹H、²H和³H互为同位素

C．¹⁸O和¹⁶O是两种不同的核素

D．氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为136

3. 难度：中等

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（    ）

A．8个中子的碳原子的核素符号：¹²C

B．HF的电子式：

C．Cl^－离子的结构示意图：

D．CH₄分子的比例模型：

4. 难度：中等

下列递变规律不正确的是（    ）

A．Na、Mg、Al的还原性依次减弱     B．I、Br、Cl的非金属性性依次增强

C．C、N、O 的原子半径依次增大      D．P、S、Cl的最高正化合价依次升高

5. 难度：中等

下列各组物质的性质比较中不正确的是（    ）

A．氧化性：F₂>C1₂>Br₂

B．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

C．碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

D．热稳定性：SiH₄>PH₃>H₂S

6. 难度：中等

有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是（    ）

A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．实验室可用NH₄Cl和石灰水制取氨气

D．NH₃液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂

7. 难度：中等

发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO₂、H₂O、N₂、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是  （    ）

A．高温下N₂遇空气生成NO₂

B．NO遇空气生成NO₂

C．CO₂与NO反应生成CO和NO₂

D．NO和H₂O反应生成H₂和NO₂

8. 难度：中等

下列关于硝酸的叙述中正确的是（    ）

A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮

C．浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色

D．稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

9. 难度：中等

下列关于物质的检验说法不正确的是（     ）

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO₄^2-

B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH₄⁺

D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO₃^2-

10. 难度：中等

下列说法正确的是(     )

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C．第三周期非金属元素全部含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

11. 难度：中等

密闭容器中有反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ 2s后HCl的浓度由2mol/L减小到1mol/L,求该反应的速率 （    ）

A．1mol/ (L.s)    B．0.5mol/(L.s)     C．1.5 mol/(L.s)  D．无法计算

12. 难度：中等

下列离子方程式不正确的是（    ）

A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

B．氨气通入稀硫酸中：NH₃+H⁺→NH₄⁺

C．稀氨水与稀盐酸混合：NH₃∙H₂O+H⁺→NH₄⁺+H₂O

D．铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^-→3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

13. 难度：中等

下列说法中正确的是（设N_A表示阿伏加德罗常数） （    ）

A．N_A个氮气分子与N_A个一氧化碳分子所含的电子数相等

B．在标准状况下，1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体

C．2mol·L^-1 氨水溶液中含有2N_A个NH₄⁺

D．1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L

14. 难度：中等

用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是(     )

A．装置甲：收集NO₂气体

B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸

C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性

D．装置丁：用于吸收尾气NH₃

15. 难度：中等

用下列方法制取氢气，反应速率最大的是(     )

A．30℃，块状锌与2 mol·L^一1硫酸溶液反应

B．30℃，粉末状铁与2 mol·L^一1硫酸溶液反应

C．60℃，粉末状锌与2 mol·L^一1硫酸溶液反应

D．60℃，粉末状镁与2mol·L^一1硫酸溶液反应

16. 难度：中等

在密闭容器中充入一定量的N₂ 和H₂ ，在一定条件下发生反应：N₂＋3H₂2NH₃。

下列说法错误的是(     )

A．使用合适催化剂可以加快反应速率

B．升高温度可以增大反应速率

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃物质的量浓度一定相等

D．若反应在密闭容器中进行，N₂和H₂不可能100％转化为NH₃  

17. 难度：中等

同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(     )

A．它是一种共价化合物       B．在加热时此化合物可以分解为PH₃和HI

C．这种化合物不能跟碱反应   D．该化合物中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构

18. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(     )

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

二、填空题

19. 难度：中等

（1）下列物质含有离子键的是               

A．H₂         B．CO₂           C．NH₃            D．NaOH

（2）下列物质中含有共价键的离子化合物是               

A．H₂O   B．CaCl₂   C．NH₄Cl   D．HCl

（3）NaCl、NH₃的电子式                                   

20. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：

X
	Y	Z

（1）Z元素在元素周期表中的位置是_____                   _____．

（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是__________．（填序号）

A．氢化物水溶液的酸性     B．最高价氧化物对应的水化物的酸性

C．气态氢化物的稳定性     D．与金属化合时每个原子得电子的多少

（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）__________

（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为

___                                    ___          ____．若反应中有6.02×10²²个电子发生转移，则有__________g的CuO参加反应．

三、实验题

21. 难度：中等

某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

（1）A中反应的化学方程式是                                              。                                           

（2）B中的干燥剂是                      。         

（3）C中的现象是                                                        。

（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1－2滴浓盐酸，可观察到的现象是                            。

（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是            （填“E”或“F”）。

22. 难度：压轴

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO₂．

已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是            、            、            ．

（2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO₂，其目的是            ．

（3）装置①中发生反应的离子方程式是                                       ．

（4）装置②的作用是               ，发生反应的化学方程式是                  ．

（5）该小组得出的结论依据的实验现象是                                     

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是            ．（可多选）

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

四、填空题

23. 难度：中等

Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示Cu+HNO₃—Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O

（1）硝酸在反应中的性质是                       。

（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是        mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积              L。