Question

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：

X
	Y	Z

（1）Z元素在元素周期表中的位置是_____                   _____．

（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是__________．（填序号）

A．氢化物水溶液的酸性     B．最高价氧化物对应的水化物的酸性

C．气态氢化物的稳定性     D．与金属化合时每个原子得电子的多少

（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）__________

（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为

___                                    ___          ____．若反应中有6.02×10²²个电子发生转移，则有__________g的CuO参加反应．

Answer

（1）第三周期第VⅡA族；（2）BC；（3）S2﹣＞Cl﹣；（4）3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；4

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置，可知Y位于第三周期，Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，可知Y是S元素，所以Z是氯元素，X是N元素；

（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VⅡA族；

（2）比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性、对应的氢化物的稳定性来较，酸性：HClO4＞H2SO4，稳定性：HCl＞H2S可证明非金属性Cl＞S，即可证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱，答案为：BC；

（3）电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径大小：S2-＞Cl-；

（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子，应为NH3，在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一，应生成N2，反应的方程式为3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，反应中转移电子2mol，消耗氧化铜1mol，当6.02×1022个即0.1mol电子发生转移，则有0.05mol的CuO参加反应，质量是4g。

考点：元素周期表，元素周期律