下列递变规律不正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al的还原性依次减弱 B．I、Br、Cl的非金属性性依次增强
C．C、N、O 的原子半径依次增大 D．P、S、Cl的最高正化合价依次升高
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C
B．HF的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图：
D．CH4分子的比例模型：
下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨互为同素异形体
B．1H、2H和3H互为同位素
C．18O和16O是两种不同的核素
D．氡的放射性同位素
Rn，其原子中的质子数为136
保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（ ）
A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤
C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂
A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置 。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（3）配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于 （填晶体类型）。
（4）CA3分子的电子式为 。
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是 。
（6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4。则甲分子的中心原子采取 杂化；1 mol乙分子含有 molσ键。
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。
（2）离子交换膜的作用为： 、
。
（3）精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。
