Question

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置             。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是         （用元素符号表示）。

（3）配合物Ni(BD)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)₄属于              （填晶体类型）。

（4）CA₃分子的电子式为            。

（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是                                      。

（6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4。则甲分子的中心原子采取     杂化；1 mol乙分子含有    molσ键。

Answer

（1）第三周期第ⅢA族 （2）N > O > C （3）分子晶体 （4）

（5）MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，离子键的键能

更大，熔点更高（晶格能大）（6）①sp3 ②3mol

【解析】

试题分析：A的原子中没有成对电子，则A是H元素，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B是碳元素，D原子最外层电子数是内层电子数的3倍，D是氧元素，D与G处在同一族，G是硫元素，由于原子序数递增，则C是N元素，F是地壳中含量最高的金属元素，则F是铝元素；

（1）元素F在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；

（2）N原子最外层p电子半满，为稳定结构，非金属性强的第一电离能大，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；

（3）因为Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，根据相似相溶原理，固态Ni（CO）4属于分子晶体；

（4）氨气分子的电子式为；

（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，则ED是MgO，MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，离子键的键能更大，熔点更高（晶格能大）；

（6）由H、O、S中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4，所以甲是硫化氢、乙是过氧化氢，硫化氢中硫是sp3杂化；1mol过氧化氢分子含有3molσ键。

考点：原子结构与性质