| 1. 难度：简单 | |
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下列物质中，不属于卤代烃的是
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| 2. 难度：中等 | |
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涂改液是一种使用率较高的文具，很多同学都喜欢使用涂改液。经实验证实涂改液中含有许多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中的一种。下列有关说法中不正确的是 A．涂改液危害人体健康、污染环境，中小学生最好不要使用或慎用涂改液 B．二氯甲烷沸点较低 C．二氯甲烷易溶于水，涂改液沾到手上时，用水很容易洗去 D．二氯甲烷为四面体的结构，不存在同分异构体
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| 3. 难度：简单 | |
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常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是 ①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥乙酸乙酯 A．①⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥
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| 4. 难度：简单 | |
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下列分子中，核磁共振氢谱中有3个峰的是 A．一氯甲烷 B．溴乙烷 C．1—氯丙烷 D．邻氯甲苯
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| 5. 难度：中等 | |
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下列化学用语表达不正确的是 A．丙烷的球棍模型为 C．符合通式CnH2n+2的一定是烷烃 D．O2、O3属于同素异形体
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| 6. 难度：中等 | |
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下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是 ①C6H5Cl ②(CH3)2CHCH2Cl ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2—CHBr2 ⑤ A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④
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| 7. 难度：中等 | |
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从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是 A． B． C． D．
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| 8. 难度：中等 | |
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化学工作者从有机反应RH＋Cl2(g)→ RCl(l)＋HCl(g)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实，试指出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是 A．水洗分液法 B．蒸馏法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法
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| 9. 难度：困难 | |
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有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是
A．1 mol甲分子内含有10 mol共价键 B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应 C．丙分子的二氯取代产物只有三种 D．分子丁是不可能合成的
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| 10. 难度：困难 | |
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
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| 11. 难度：中等 | |
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下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是
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| 12. 难度：困难 | |
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如图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A．① B．② C．③ D．④
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| 13. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上 B．丙烯所有原子均在同一平面上 C． D．
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| 14. 难度：困难 | |
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在一定条件下，萘可以被浓硝酸、浓硫酸的混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘 A．蒸发浓缩结晶 B．向滤液中加水后过滤 C．用Na2CO3溶液处理滤液 D．将滤液缓缓加入水中并过滤
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| 15. 难度：中等 | |
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柠檬烯具有特殊香气。可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式如图所示： A．柠檬烯分子为非极性分子 B．柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上 C．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应 D．柠檬烯的分子式为C10H16，能使溴的四氯化碳溶液褪色
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| 16. 难度：中等 | |
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Ⅰ：在实验室鉴定KClO3晶体和1—氯丙烷中的氯元素，设计了下列实验操作： ①滴加AgNO3溶液 ②滴加NaOH溶液 ③加热 ④加催化剂MnO2 ⑤加蒸馏水，振荡、过滤后取滤液 ⑥过滤后取滤渣 ⑦用HNO3酸化 （1）鉴定KClO3中氯元素的操作步骤是： （2）鉴定1—氯丙烷中氯元素的操作步骤是： Ⅱ：下列物质①O2 ②氯仿 ③CH3CH2CH2OH ④O3 ⑤CHCl3 ⑥CH3OH 互为同分异构体的是 ，属于同位素的是 。 Ⅲ：（1）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式 （2）写出2-甲基-1-戊烯的结构简式：
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| 17. 难度：困难 | |
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已知：CH3—CH===CH2＋HBr―→ 该烃A在不同条件下能发生如下所示一系列变化。 （1）A的结构简式： 。 （2）上述反应中，①是 反应，⑦是 反应。（填反应类型） （3）写出C的结构简式： （4）写出D―→F反应的化学方程式： 写出B―→E反应的化学方程式：
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| 18. 难度：中等 | |
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现通过以下步骤由
（1）写出A、B的结构简式：A：______________ B：______________。 （2）从左到右依次填写每步反应所属的反应类型（a.取代反应，b.加成反应，c.消去反应，只填字母代号）： 。 （3）写出④的反应方程式： （4）写出 （5）写出该制备方法的合成路线图，有机合成路线图示例如下：
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| 19. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：NaBr＋H2SO4===HBr＋NaHSO4 ① R—OH＋HBr―→R—Br＋H2O ② 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：
（1）溴代烃的水溶性______（填“大于”“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是__________________________________________________________。 （2）将1—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在_______（填“上层”“下层”或“不分层”）。 （3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是________（填字母）。 A．减少副产物烯和醚的生成 B．减少Br2的生成 C．减少HBr的挥发 D．水是反应的催化剂 （4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是________(填字母)。 A．NaI B．NaOH C．NaHSO3 D．KCl （5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，目的是：
但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因：
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| 20. 难度：困难 | |||||||||||||
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有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式______________________________。 （2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________（填“大”或“小”）。 （3）CA3分子中C原子的杂化类型是__________，其在水中溶解度大，理由： （4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋，其中存在的化学键类型有______（填序号）； ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 若[E(CA3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个 Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的空间构型为________（填序号）。 a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形 1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为 。
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| 21. 难度：困难 | |
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钛的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途。
（1）写出Se的基态原子的外围电子排布式 。 （2）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸（结构如下图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是 ，1 mol酒石酸中π键的数目是 。 （3）TiCl4熔点是—25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于 晶体； NO3－离子的空间构型为 。 （4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式 （用元素符号表示）。
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