2015-2016学年江西省十三校高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（     ）

A．¹⁴C可用于文物的年代的鉴定，¹²C和¹⁴C互为同位素

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

2. 难度：中等

下列关于化学键的说法正确的是(      )

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物  ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键  ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物  ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键  ⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力  ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物    ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤      B．④⑥⑦         C．①④③      D．②③⑤

3. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（      ）

A．4℃时，18g ²₁H₂¹⁶₈O中含有电子数为10N_A

B．在密闭容器中加入1.5 mol H₂和0.5 molN₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

C．常温下， 1L0.1mol  ·  L^-1  的NH₄NO₃溶液中所含氮原子数为0.2 N_A

D．标准状况下，22.4 L的CCl₄中C—Cl键数为4N_A

4. 难度：中等

关于如右图所示的原电池，下列说法正确的是(     )。

A．电流从锌电极通过电流表流向铜电极

B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

C．当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过

D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H^＋＋2e^－===H₂↑

5. 难度：简单

下列变化中生成物的总能量小于反应物的总能量的是(    )

A．灼热的炭与CO₂反应

B．H—Cl → H + Cl

C．H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

D．C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)

6. 难度：中等

下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1∶1共价化合物的是（    ）

A．3和17    B．1和8       C．6和8       D．1和9

7. 难度：中等

下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（       ）

①HCl比H₂S稳定                 ②HClO氧化性比H₂SO₄强 

③HClO₄酸性比H₂SO₄强             ④Cl₂能与H₂S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 

⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS。

A．①②④⑤     B．①②③⑥    C．①③⑤⑥  D．①③④⑥

8. 难度：中等

两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（      ）

A．1对           B．2对         C．3对      D．4对

9. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（    ）

A．原子半径B>A>C>D               B．原子序数 a >b>c> d

C．离子半径C^3－>D^－>B^＋>A^2＋        D．离子的还原性C^3－>D^－

10. 难度：中等

已知反应A₂＋B₂===2AB，破坏1 mol A₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol B₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q₃ kJ，则下列说法正确的是(    )

A．若A₂和B₂的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应吸热

B．若A₂和B₂的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q₁＋Q₂<2Q₃

D．若该反应为吸热反应，则Q₁＋Q₂<Q₃

11. 难度：中等

元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（     ）

A．MgF₂         B．MgCl₂         C．CaCl₂         D．CaBr₂

12. 难度：中等

实验室用100mL 1 mol·L^—1盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是（      ）

A．改用100mL2mol·L^—1盐酸   B．加入碳酸钠固体  C．滴加少量CuCl₂溶液   D．降低温度

13. 难度：中等

根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法正确的是（     ）

A．元素④气态氢化物的稳定性小于元素⑤气态氢化物的稳定性

B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点

C．元素④⑥形成的化合物具有两性

D．元素④⑥⑧的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应

14. 难度：中等

原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n²－1。下列有关X的说法中不正确的是（      ）

A．X能形成化学式为H₂XO₄的酸

B．X能与某些金属元素形成化合物

C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D．X可能形成化学式为KXO₃的盐

15. 难度：中等

在一定条件下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已达平衡状态的是（      ）

A．混合气体的压强不再改变

B．单位时间内生成nmolA的同时，生成2nmol的B

C．C的生成速率是B的生成速率的两倍

D．混合气体的密度不再改变

16. 难度：中等

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是(      )

A．1 mol NH₅中含有5N_A个N—H键(N_A表示阿伏加德罗常数)

B．NH₅中既有共价键又有离子键，NH₅是离子化合物

C．NH₅的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为NH₅＋H₂O===NH₃·H₂O＋H₂↑

二、填空题

17. 难度：中等

（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，

实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是      热反应，Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是      热反应．反应过程            （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。．

（2）为了验证Fe^{3 +}与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是              （填序号）。

（3）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如下左图所示（a、b为多孔碳棒）。____处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为                             。

（4）如上右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_____。

②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为          ；该原电池的负极反应式为_____________________________。

18. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）元素⑥的名称为        ；⑨的最高价含氧酸的化学式为                    。

（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为                      。

（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为             。（用离子符号表示）

（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式                 。

（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程                       。

（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式                       。

19. 难度：中等

为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。

（1）X元素在元素周期表中的位置，该融雪剂的化学式是________。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8e^－稳定结构，电子式为________。

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中加热时生成的产物的电子式为________。

三、实验题

20. 难度：中等

Ⅰ.某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈， ________与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________．

Ⅱ.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）干燥管D的作用是                              ．

（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液                的现象， 即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用                    溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液                  的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有                       溶液的洗气瓶．

四、填空题

21. 难度：中等

（1）反应3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①v_A＝1 mol/(L·min)、②v_C＝0.5 mol/(L·min)、③v_B＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是               。（用序号表示）

（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为____________________________。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为             。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起        始时      （填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时      。

④上述反应，在第2min时，X的转化率为                。

⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b =__________。