Question

已知反应A₂＋B₂===2AB，破坏1 mol A₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol B₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q₃ kJ，则下列说法正确的是(    )

A．若A₂和B₂的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应吸热

B．若A₂和B₂的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q₁＋Q₂<2Q₃

D．若该反应为吸热反应，则Q₁＋Q₂<Q₃

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据化学方程式A2＋B2===2AB，若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热，A错误；B．若A2和B2的总能量之和小于于生成的2AB的总能量，则反应吸热，B错误；C．若该反应为放热反应，则断键吸收的能量小于成键释放的能量，即Q1＋Q2<2Q3，C正确；D．若该反应为吸热反应，则断键吸收的能量大于成键释放的能量，即Q1＋Q2﹥2Q3，D错误。故答案C。

考点：考查吸热反应和放热反应。