关于如右图所示的原电池,下列说法正确的是( )。
A.电流从锌电极通过电流表流向铜电极
B.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应
C.当有13 g Zn溶解时,外电路中就有0.4 mol电子通过
D.铜电极作正极,发生的电极反应为2H++2e-===H2↑
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.4℃时,18g 21H2168O中含有电子数为10NA
B.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
C.常温下, 1L0.1mol · L-1 的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NA
D.标准状况下,22.4 L的CCl4中C—Cl键数为4NA
下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键 ⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力 ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤ B.④⑥⑦ C.①④③ D.②③⑤
化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )
A.14C可用于文物的年代的鉴定,12C和14C互为同位素
B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4 X(g)+5 Y(g)=n Z(g)+6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)-1,计算:(写出计算过程)
(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;
(2)2 min末时Y的浓度;
(3)化学反应方程式中n的值是多少?
(1)在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下,测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为 时,催化剂对汽车尾气的催化效果最好。(填a、b、c、d)
(2)工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx ,已知:NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O(I)
2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O(II)
现有2 240 mL(标准状况)NO 和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中,恰好完全反应,并无气体放出,则NaOH溶液物质的量浓度是 。
(3)NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO在40 ℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出Y和Z的化学式:__________________________。